Question

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
電離平衡常數(shù)	1.8×10﹣5	Ka1=5.4×10﹣2 Ka2=5.4×10﹣5	Ka1=1.3×10﹣7 Ka2=7.1×10﹣15

請回答下列問題：
（1）H2S的一級電離常數(shù)表達式為Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序
（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：
（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）． ①反應所需要的時間B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B
④反應過程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．

Answer 1

【答案】
（1）Ka1=
（2）H2C2O4＞CH3COOH＞H2S
（3）H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O
（4）HS﹣+HC2O4﹣═H2S+C2O42﹣
（5）③④
【解析】解：（1）電離平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，硫化氫第一步電離平衡常數(shù)Ka1= ，所以答案是：Ka1= ；（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，CH3COOH、H2C2O4、H2S電離平衡常數(shù)大小順序是，則CH3COOH、H2C2O4、H2S酸性強弱順序是H2C2O4＞CH3COOH＞H2S，所以答案是：H2C2O4＞CH3COOH＞H2S；（3）H2C2O4和少量KOH溶液反應生成草酸氫鉀和水，反應方程式為H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O，所以答案是：H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O；（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液生成H2S和草酸鈉，離子方程式為HS﹣+HC2O4﹣═H2S+C2O42﹣ ， 所以答案是：HS﹣+HC2O4﹣═H2S+C2O42﹣；（5）①反應所需要的時間與反應速率成反比，反應速率與氫離子濃度成正比，反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導致氫離子濃度A＜B，反應速率A＜B，則反應所需時間A＞B，故錯誤；②反應速率與氫離子濃度成正比，開始時A、B氫離子濃度相等，反應速率A=B，故錯誤；③生成的氫氣相同，根據(jù)轉移電子守恒知，消耗的鋅A=B，故正確；④氫離子濃度越大，反應速率越大，反應過程中氫離子濃度A＜B，反應過程的平均速率B＞A，故正確；⑤酸最終電離出氫離子物質的量越少的，鋅可能有剩余，兩種酸中酸最終電離出的氫離子濃度A＜B，則可能A剩余鋅，故錯誤；故選③④．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．