【題目】下列說法中不正確的是

A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑

D．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點高硬度大無關(guān)

【答案】B

【解析】

試題分析：A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同均是被氧化，A正確；B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3沉淀，得不到膠體，B錯誤；C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑 ，C正確；D．晶體硅可以導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點高硬度大無關(guān)，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）3，Fe（OH）3可以再生循環(huán)，可以再生循環(huán)．寫出上述工藝中由Fe2S3再生Fe（OH）3的化學(xué)方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)．以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為例：將溶液置于80°C的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時不易發(fā)生的原因 。

（2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2＿＿＿mol（用含n的代數(shù)式表示）

（3）K2CO3和CO2又反應(yīng)在加壓下進行．加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）

a．相似相溶原理

b．勒夏特列原理

c．艘喊中和原理

（4）整個流程有蘭處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標(biāo)明．請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是 ·

（5）工業(yè)上制取的硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧生成NO時．應(yīng)該控制溫度在 左右．其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放．常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例．寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題為《化學(xué)與生活(選修1)》選做題。

（1）資源必須要合理使用。

①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)

A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標(biāo)排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染。在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式_____________。

（2）保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。

①我們常在公共場所見到下列標(biāo)志，其中屬于回收標(biāo)志的是__________

②2014年1月，教育部規(guī)定在學(xué)校公共場所禁止吸煙。下列有關(guān)說法中，不正確的是____________。

A．吸煙會對室內(nèi)和公共場所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變

C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物

（3）化學(xué)與生活關(guān)系密切�，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A．蛋白質(zhì) B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂

①__________是重要的體內(nèi)能源；

②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；

（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)

①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是__________；

A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．鎳、鉻等金屬含量不同

③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_______；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和_________（寫化學(xué)式）。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。

④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____________________ （寫化學(xué)式）。

（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。

①如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00 g，則導(dǎo)線中通過了________mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差__________g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。

請回答：

【制備無水氯化鋁】

（1）步驟Ⅰ進行的實驗操作所需要的玻璃儀器是 ；

（2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ；

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實驗過程如下：

①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體（AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；

②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．難揮發(fā)性 d．脫水性

【制備膽礬晶體】

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑，你認(rèn)為的最佳途徑為 。（填序號）

【測定FeSO47H2O含量】

（6）稱取制得的綠礬樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL標(biāo)準(zhǔn)液，則樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?）

A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B. 苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀

D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. C、N、O最高正價依次升高

B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C. HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強

E

E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

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