【題目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素,W、X是金屬,Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題:
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為______。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。
(5)Z的最高價氧化物為無色液體,該物質與水可發(fā)生反應。寫出該反應的化學方程式:_______。
【答案】(1)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O (2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (4)S2-Cl-Na+Al3+ (5)Cl2O7+H2O=2HClO4
【解析】試題分析:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素,W、X是金屬,Y、Z是非金屬元素,則
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,則W是Na,X是Al,反應的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,則Y是S,硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物,的電子式為。
(3)Y是S,則Z是Cl,Y的低價氧化物二氧化硫通入Z單質的水溶液中,二氧化硫被氯氣氧化為硫酸,則發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(4)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,在核外電子排布相同時,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+。
(5)Z的最高價氧化物為無色液體,該物質與水可發(fā)生反應生成高氯酸,該反應的化學方程式為Cl2O7+H2O=2HClO4。
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【題目】(化學——選修2:化學與技術)熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法,其流程為:
(1)廢料預處理
①粉碎:有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法,其中容易造成危險的方法是 ,理由是 。
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。
a.用熱堿洗滌,過濾
b.用有機溶劑溶解,過濾
c.加熱氣化除去
(2)鎂合金在加熱到935K時熔化,并不斷向其中通入氬氣做保護氣。若用二氧化碳做保護氣,可能造成的后果是 (用化學方程式表示)。
(3)熔融鎂中的雜質鐵可加入固體硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化學反應方程式為 。
(4)鎂合金除了含有鐵之外,還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣,還能把鋁轉化為Al4 C3沉渣:
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。
②如果1t鎂合金中,鋁占3.6‰,則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用元素符號或化學用語回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是 。
A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B.SiO2+2CSi+2CO↑
C.Na2SiO3+CO2+2H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
D.CH4比SiH4穩(wěn)定
(2)①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有_________________。
(3)④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序:______。(用元素符號表示)
(4)①、②、⑧三種元素按原子個數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構體有 種。
(5)某同學設計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為_______________,_______________。
②溶液c中的離子方程式為______________________。
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【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列說法正確的是
A.X的化學式為AgS
B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1 mol X,反應轉移2 mol e-
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【題目】I、某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性,設計了如下實驗:
(1)實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍,澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。
(2)研究小組將CH4通入溴水時,發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認為原因可能是____ 。
請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示,不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____ 。
II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單,產品純度高,而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點是: 、 。
(2)已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學方程式表示(不必注明反應條件)。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+:Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3↓
B.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I﹣+2H++H2O2I2+2H2O
C.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:+OH﹣+Ba2+H2O+BaCO3↓
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【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出化學反應方程式: 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請完成下列實驗方案。
所加試劑 | 預期現(xiàn)象和結論 |
向試管A中加足量①; | 若A中溶液變藍色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質; |
(3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內紅色保持不褪去時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定實驗3次,測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過程中涉及的反應有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
C.硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D.晶體硅可用于制作半導體材料與其熔點高硬度大無關
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【題目】有些古文或諺語包含了豐富的化學知識,下列解釋不正確的是( )
選項 | 古文或諺語 | 化學解釋 |
A | 日照香爐生紫煙 | 碘的升華 |
B | 以曾青涂鐵,鐵赤色如銅 | 置換反應 |
C | 煮豆燃豆萁 | 化學能轉化為熱能 |
D | 雷雨肥莊稼 | 自然固氮 |
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