Question

8．常溫下，向1LpH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO₂，與溶液中水電離出的c（OH^-）與通入的CO₂的體積（V）關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

• A． b點溶液呈中性
• B． d點溶液中：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• C． c點溶液中：2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）
• D． a點溶液中：水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 a點水電離出的c（OH^-）最小，說明其抑制水電離程度最小，溶質(zhì)為KOH；
b點KOH抑制水電離程度等于K₂CO₃促進水電離程度相等，則水電離出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，該點溶液中c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
c點水電離程度最大，說明該點溶液中溶質(zhì)為K₂CO₃；
d點溶液中水電離出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，溶液呈中性；
A．b點溶液中溶質(zhì)為KOH和K₂CO₃，且c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
B．d點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c點溶液中溶質(zhì)為碳酸鉀，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．a(chǎn)點為KOH溶液，水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（H⁺）．

解答 解：a點水電離出的c（OH^-）最小，說明其抑制水電離程度最小，溶質(zhì)為KOH；
b點KOH抑制水電離程度等于K₂CO₃促進水電離程度相等，則水電離出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，該點溶液中c（KOH）＜c（K₂CO₃）；
c點水電離程度最大，說明該點溶液中溶質(zhì)為K₂CO₃；
d點溶液中水電離出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，溶液呈中性；
A．b點溶液中溶質(zhì)為KOH和K₂CO₃，且c（KOH）＜c（K₂CO₃），KOH是堿、碳酸鉀是強堿弱酸鹽，所以該溶液呈堿性，故A錯誤；
B．d點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B正確；
C．c點溶液中溶質(zhì)為碳酸鉀，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故C正確；
D．a(chǎn)點為KOH溶液，水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（H⁺），所以水電離出的c（H⁺）=10^-pHmol•L^-1=1×10^-10mol•L^-1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意b點溶液不呈中性，KOH抑制水電離程度等于碳酸鉀促進水電離程度導致溶液中水電離出的c（OH^-）為1×10^-7mol•L^-1，為易錯題．