【題目】室溫下,將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(

A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×1014molL1
B.b點:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl
C.c點:c(Cl)=c(NH4+
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

【答案】C
【解析】解:A、因a點7<pH<14,因此水電離出的c(H+)>1.0×1014molL1 , 故A錯誤;B、b點時pH>7,則鹽酸和氨水反應(yīng),氨水過量,則c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl),故B錯誤;
C、因c點pH=7溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)=c(NH4+),故C正確;
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,故D錯誤;
故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩個熱化學(xué)方程式中,△H1 和△H2的相對大小正確的是(  ) S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
A.△H1>△H2
B.△H1<△H2
C.△H1﹦△H2
D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是(

A. Ba2Na、NO3-SO42-B. Mg2Cl、Al3、SO42-

C. KCl、CO32-、NO3-D. Ca2、Na、Fe3、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.4g Fe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到30g Fe(NO3)2Fe(NO3)3的混合物,將該固體隔絕空氣在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,AB氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO,在標準狀況生成NO氣體的體積為

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染.

(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式:K=
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 , 830℃時測得H2為lmol,此時V (正)V (逆):(選填“>”、“<”)
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2)=1:3
E.單位時間內(nèi)消耗2mol CO2 , 同時消耗1mol二甲醚
F.△H不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示.
①在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=;
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線.
(3)工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g)+2H2(g)CH3OH (g)
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控制溫度進行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示.下列說法正確的是
a.正反應(yīng)的△H>0
b.反應(yīng)進行到5min時,b容器中v正=v逆
c.減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
d.達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
②某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如表:

時間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強比(p后/p前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

A. 石墨 B. 葡萄糖 C. 氯化鈉固體 D.干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(CuCuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計的流程如下:

(1)某次實驗使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:

廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________

若測得溶液AH+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設(shè)計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,用分液漏斗不能分開的是( 。 ①水與煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水.
A.①④⑤
B.②③⑥
C.④⑤⑥
D.②⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲35.84L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,下列敘述不正確的是(  )

A. 反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7:1

C. 反應(yīng)中共消耗1.6molZn

D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子

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