【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為32g/mol，該氣體質(zhì)量為16g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________

（3）該氣體所含原子總數(shù)為________

（4）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________

（5）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為________（保留兩位小數(shù)）

【答案】0.5mol 11.2L NA 32/NA g 1.43g/L

【解析】

(1)氣體的摩爾質(zhì)量為32gmol1，該氣體質(zhì)量為16g，該氣體的物質(zhì)的量為n==0.5mol，

故答案為：0.5mol；

(2)氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

故答案為：11.2L；

(3)雙原子分子構(gòu)成的氣體,氣體所含原子總數(shù)為×2×NA=0.5×2×NA=NA，

故答案為：NA；

(4)摩爾質(zhì)量為32gmol1，即NA個(gè)分子的質(zhì)量為32g，則一個(gè)分子的質(zhì)量為g，

故答案為：g；

(5)標(biāo)況下ρ==≈1.43g/L，

故答案為：1.43g/L。

故答案為：0.5mol；11.2L；NA；g；1.43g/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，含Pm2.5的霧霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。為減少霧霾要進(jìn)行脫硝、脫硫、脫碳，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)脫硝。為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

①NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________。

②下圖是①中反應(yīng)過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是___________，原因是___________。

(2)脫硫。下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。

①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②陰極的電極反應(yīng)式是___________。

③某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7，其原因用離子方程式表示為___________；常溫下，在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填寫“>”“=”或“<”)。

(3)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。請(qǐng)解釋b比a縱坐標(biāo)大的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）25℃時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式為H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2

B. pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1

C. NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-

D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下11.2L H2 。試計(jì)算：該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文字，下列敘述不正確的是

A. 包裝上的（以I計(jì)）中的“I”指的是碘元素

B. 碘酸鉀溶于水的電離方程式為：KIO3===K++I—+O2—

C. 人體缺碘可引起甲狀腺腫大

D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解

C. 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng):

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

物質(zhì)

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問(wèn)題：

①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案