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7．下列由實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
操作及現象結論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍金屬鐵比銅活潑
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu和Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+；
B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
C．同一氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
D．升華發(fā)生的是物理變化，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣能發(fā)生化合反應生成氯化銨．

解答 解：A．Cu和Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，該反應不屬于置換反應，則不能說明活潑性Cu＞Fe，Fe和Cu2+發(fā)生置換反應生成Fe2+和Cu，則活潑性Fe＞Cu，故A錯誤；
B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也會呈紅色，不能說明原溶液中是否含有Fe2+，故B錯誤；
C．同一氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，該實驗現象說明氯氣和溴離子反應生成溴，溴離子是還原劑、氯離子是還原產物，則Br-還原性強于Cl-，故C正確；
D．升華發(fā)生的是物理變化，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氯化氫和氨氣能發(fā)生化合反應生成氯化銨，所以氯化銨分解和氯化銨生成都發(fā)生化學變化，不屬于升華，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及升華、氧化還原反應、離子檢驗、金屬活潑性強弱判斷等知識點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是A，注意B中離子檢驗時要排除其它因素干擾．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.010mol•L-1鹽酸滴定，得到圖曲線．下列說法不正確的是（　　）
A．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
B．計量點②溶液中大量存在的陰離子是Cl-
C．計量點①-②之間發(fā)生反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會得到1個計量點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
開始沉淀pH
（離子初始濃度0.01mol/L）		4.32.310.4
完全沉淀pH
（離子濃度＜10-5 mol/L）		5.24.112.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為過濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學式為SiO2，物質C的化學式為NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④（填序號）中分離出去的．
（4）步驟③調節(jié)pH的數值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調節(jié)pH的數值范圍為5.2≤pH＜10.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是（　　）
A．干冰升華B．燒堿融化C．HCl氣體溶于水D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④離子半徑：Na+＜Cl-＜S2-．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如何檢查裝置G的氣密性：關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K），從c向容器內加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好（寫出操作方法和現象）．
（3）G中b瓶內宜加入的液體是飽和食鹽水；實驗開始后B中的現象是上不空間由無色變?yōu)辄S綠色，有淺黃色沉淀生成，C中的現象是上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色，F的現象是紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色．
（4）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：C+2Cl2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請用下列10種物質的序號填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
其中由非極性鍵形成的分子是①②⑩；由極性鍵形成的分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH為2，說明HA完全電離．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為M++H2O?MOH+H+；
（3）此時，溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
（4）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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