Question

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH2
開始沉淀pH （離子初始濃度0.01mol/L）	4.3	2.3	10.4
完全沉淀pH （離子濃度＜10-5 mol/L）	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為過濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學式為SiO₂，物質(zhì)C的化學式為NaOH[或Ca（OH）₂]；溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步驟④（填序號）中分離出去的．
（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH＜10.4．

Answer 1

分析 （1）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水；
（2）分離液態(tài)和不溶性固體采用過濾的方法；其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）和鹽酸不反應(yīng)的固體是二氧化硅；根據(jù)原子守恒判斷加入的C物質(zhì)；在步驟④中利用物質(zhì)的溶解性除去Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺；
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子完全生成氫氧化鐵沉淀；步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH，使鋁離子沉淀完全而鎂離子不產(chǎn)生沉淀．

解答 解：（1）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）分離液態(tài)和不溶性固體采用過濾的方法，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以A固體物質(zhì)是SiO₂，步驟③中加入的物質(zhì)C中和鹽酸，且除去鐵離子，應(yīng)該堿，一般常用NaOH  或Ca（OH）₂溶液，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH，使鋁離子完全沉淀，而其它離子不沉淀，所以溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步驟④中除去的，
故答案為：SiO₂；NaOH[或Ca（OH）₂]；④；
（4）根據(jù)表格知，步驟③中要完全除去鐵離子，溶液的pH=4.1，pH=4.3時鋁離子開始沉淀，pH=5.2時鋁離子完全沉淀，所以要完全除去鐵離子，溶液的4.1≤pH＜4.3；步驟④中要使鋁離子完全沉淀，溶液的pH=5.2，鎂離子開始沉淀溶液的pH=10.4，所以要使鋁離子沉淀完全而鎂離子不產(chǎn)生沉淀，則溶液的5.2≤pH＜10.4，
故答案為：4.1≤pH＜4.3；5.2≤pH＜10.4．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難點是溶液pH的判斷，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)進行分析，難度中等．