19．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　　）
A．生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

分析 A、根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）；
B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
C、根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；
D、根據(jù)放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等�?/p>

解答 解：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；放熱反應(yīng)的本質(zhì)是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子數(shù)目為1.5NA個(gè)
B．1 molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)
C．1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA個(gè)
D．6.0g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈干燥的氯氣．

（1）指出下上述裝置圖中的幾處錯(cuò)誤．
①鐵架臺(tái)上少酒精燈．
②鐵架臺(tái)上少酒精燈
③應(yīng)用濃鹽酸
⑤B中應(yīng)改為長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出
（2）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，寫出操作方法：用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若D中出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）如果D中是NaOH溶液，則發(fā)生什么反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的數(shù)目為NA
B．22.4 L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA
D．14.2g硫酸鈉固體含有0．l NA個(gè)硫酸鈉分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
 實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 飽和CuSO4溶液/mL0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  100 
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過0.1mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱使氯化銨分解D．氯化氫氣體溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
①負(fù)極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，
電流流出（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案