Question

某同學利用如圖裝置，用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質的量濃度，其操作可分解為如下幾步：
A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數
E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數．
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數．
就此實驗完成填空：
（1）如圖所示是

 

常用的儀器，（填實驗名稱）．圖中A是

 

（填儀器名稱）
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是：

 

（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是

 

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）重復做該實驗4次．所得實驗數據如下表：

實驗次數	c（KOH）/mol?L-1	B中起點刻度	B中終點刻度	V（HCl）/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

請你確定鹽酸的物質的量濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據儀器圖分析，下端有玻璃活塞的為酸式滴定管；
（2）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定，待測液的物質的量不變，消耗的標準溶液的體積不變；
（4）先判斷滴定數據的有效性，然后根據有效的數據利用關系式NaOH～HCl計算出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）根據儀器圖可知為：滴定管、鐵架臺、錐形瓶，該套裝置為酸堿中和滴定常用的儀器；下端有玻璃活塞的為酸式滴定管，則A為酸式滴定管；
故答案為：酸堿中和滴定；酸式滴定管；
（2）鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現紅色且半分鐘內紅色不褪去；
故答案為：溶液由無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定，待測液的物質的量不變，消耗的標準溶液的體積不變，有計算公式c（HCl）=

c(KOH)×V(KOH)

V(HCl)

可知，鹽酸的濃度不變，即對實驗結果無影響；
故答案為：無影響；
（4）第3次實驗的數據誤差較大，舍去，則其余三次滴定消耗標準液的體積為：24.95ml、24.96mL、24.94mL，消耗的標準液的平均體積為：

24.95ml+24.96ml+24.94ml

3

=24.95ml，則c（HCl）=

c(KOH)×V(KOH)

V(HCl)

=

0.1000mol/L×0.02495L

0.02500L

=0.09980mol/L，
故答案為：0.09980．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度中等，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．