關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成Na2O2
C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D、金屬鈉的熔點很高
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：鈉為銀白色金屬，熔點低，硬度小，性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，以此解答該題．
解答： 解：A．鈉的硬度小，實驗室可用小刀切割，故A錯誤；
B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，在空氣中加熱反應(yīng)可生成Na2O2，故B正確；
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，故C錯誤；
D．鈉的熔點低，與水反應(yīng)放出的熱量可使鈉融化成閃亮的小球，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v（正）
 
v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請對以下過程形成的分散系進行分類（ 用序 號作答）
①花生油加入到水中后充分攪拌；
②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
屬于濁液的是：
 
；屬于溶液的是：
 
；屬于膠體的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、I-
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖裝置，用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其操作可分解為如下幾步：
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)．
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)．
就此實驗完成填空：
（1）如圖所示是
 
常用的儀器，（填實驗名稱）．圖中A是
 
（填儀器名稱）
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：
 

（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
 
  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）重復(fù)做該實驗4次．所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù)c（KOH）/mol?L-1B中起點刻度B中終點刻度V（HCl）/ml
10.1000024.9525.00
20.1000024.9625.00
30.1000024.5025.00
40.1000024.9425.00
請你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反應(yīng)結(jié)論如下表所示（x、y均不等于O）：
序號CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL結(jié)論
①020.00NaOH溶液pH=13
②x20.00反應(yīng)后溶液呈堿性
③y20.00反應(yīng)后溶液呈中性
下列說法中正確的是（　　）
A、NaOH溶液的濃度等于0.01mol．L-1
B、CH3COOH溶液的濃度可能等于2/x mol．L-1
C、CH3COOH溶液的濃度等于2/y mol．L-1
D、②組反應(yīng)后混合液中，離子濃度相對大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是（　　）
A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上
B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水
C、滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液
D、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
 
．
（2）若t2～t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段沒有平衡前v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（4）t1達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C則平衡
 
．（向左移動，向右移動，不移動）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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同步練習(xí)冊答案