Question

已知A、B、C是陽離子，K是陰離子，P、Q是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅；
③B和K都由X．Y兩元素組成，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；
④A和Q都由X、Z兩元素組成，A和B核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤A和K的濃溶液在加熱條件下生成P和Q；
⑥C為單核離子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或B的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為

 

；A的電子式為

 

．
（2）試比較P和Q的穩(wěn)定性：P

 

Q（填“＞”或“＜”）； K、Q、P 結(jié)合質(zhì)子能力大小順序

 

．
（3）寫出C和Q的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，
①寫出c階段的離子方程式：

 

．
②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C是陽離子，K是陰離子，P、Q是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；
由②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知Q為NH₃、P為H₂O；
由⑥C為單核離子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或B的溶液，沉淀消失，可推知C為Al³⁺、K為OH^-，
由③B和K都由X、Y兩元素組成，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個，則B為H₃O⁺；
由④A和Q都由X、Z兩元素組成，A和B核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則A為NH₄⁺；
由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
結(jié)合③④可知，X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C是陽離子，K是陰離子，P、Q是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；
由②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知Q為NH₃、P為H₂O；
由⑥C為單核離子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或B的溶液，沉淀消失，可推知C為Al³⁺、K為OH^-，
由③B和K都由X、Y兩元素組成，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個，則B為H₃O⁺；
由④A和Q都由X、Z兩元素組成，A和B核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則A為NH₄⁺；
由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
結(jié)合③④可知，X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，
（1）由上述分析可知，B的化學(xué)式為H₃O⁺；A為NH₄⁺，其電子式為：，
故答案為：H₃O⁺；；
（2）Q為NH₃、P為H₂O，非金屬性O(shè)＞N，故穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，OH^-、NH₃、H₂O 結(jié)合質(zhì)子能力大小順序為：OH^-＞NH₃＞H₂O，
故答案為：＞；OH^-＞NH₃＞H₂O；
（3）NH₃和Al³⁺的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
 （4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，
①由圖可知，向生成沉淀，最后沉淀溶解，故該鹽含有Al³⁺，c階段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應(yīng)含有NH₄⁺，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，“Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅”是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握10電子微粒及其性質(zhì)，難度中等．