【題目】工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說(shuō)法正確的是 ( 。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

【答案】AC
【解析】解:A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷,隨溫度升高平衡常數(shù)減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;

B、△H﹣T△S<0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的△H>0,若能夠自發(fā)進(jìn)行△S必須小大于0,故B錯(cuò)誤;

C、結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,

CO(g)+

2H2(g)

CH3OH(g)

起始(mol/L)

0.1

0.2

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.1×50%

0.1

0.05

平衡(mol/L)

0.05

0.1

0.05

平衡常數(shù)K= =100,故C正確;

D、工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃,是從轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率兩方面綜合考慮,故D錯(cuò)誤;

故選AC.

【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是

A. 為減少溫室氣體排放,應(yīng)減少燃煤,大力發(fā)展新能源,如核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能

B. 用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)?/span>

C. 為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用,大量采用垃圾的填埋

D. 在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+ . 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是(  )
A.加少量燒堿固體
B.升高溫度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖,按圖中提示,下列敘述不正確的是(  )

A. a電極是負(fù)極,b電極是正極

B. a電極的電極反應(yīng)式為H2-2e===2H

C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e===2H2O+O2

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè);金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè),其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有3種同位素:C1、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3;D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫(xiě)出五種微粒的表示符號(hào):A________、B________、C________、D________、E________

(2)寫(xiě)出C的同位素名稱:C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 U是重要的核工業(yè)原料,下列有關(guān) U的說(shuō)法正確的是( 。
A. U與 U互為同素異形體
B. U與 U互為同位素
C. U原子核中含有92個(gè)中子
D. U原子核外有143個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

X的分解速率與X的生成速率相等 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化

X、Y、Z的濃度不再變化 單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成1molZ

A.①③ B.②③ C.①② D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,250C時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液,離子方程式為:HFeO4-OH-FeO42-H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2 ,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2時(shí),溶液中含鐵粒子濃度的大小關(guān)系為:c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下

(1)固體B的主要用途有(寫(xiě)出1條即可)________________。

(2)步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________;_______________________________________;

步中,用足量氨水制氫氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。

(3)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(保留一位小數(shù))

(4)工業(yè)上制取AlCl3Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),生成兩種化合物,其中一種是還原性氣體且有毒性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

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