【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，250C時，它們的物質的量分數(shù)隨PH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液，離子方程式為：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH=4時，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2時，溶液中含鐵粒子濃度的大小關系為:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)

【答案】C

【解析】A．圖示可以看出其中含有HFeO4－,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42－，則HFeO4－和KOH溶液之堿反應，即HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，故A正確；B．pH≥9時，FeO42－含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制pH≥9，故B正確；C．根據(jù)H3FeO4＋ 的電離常數(shù)分析，其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4 -)c(H +)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，則當溶液中pH=4時，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=4.8×10 -4/10 -4=4.8，故C錯誤；D．由圖象縱坐標可知pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4＋）＞C（HFeO4－），故D正確。故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。

（1） 鎵（Ga）的原子結構示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是_______。

（2）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是______________。

（3）氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。

資料：鎵的熔點較低（29．8℃），沸點很高（2403℃）。

①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式是____________________。

②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成l mol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是 ____________________________________。

③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。

圖中A點和C點化學平衡常數(shù)的關系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：

①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負”）

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式是

_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是 （　　）

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動

C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動

D．化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n＜e +f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請完成此實驗設計，其中：V1=________，V2=__________。

（2）實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________。

（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。

（4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。

（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

④

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的假設是__________________________________________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_____________________________現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H－H鍵、1mol N—H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則：

(1)若1mol N2完全反應生成NH3可______（填“吸收”或“放出）熱量_____KJ。

(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_____________________________________________________。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，反應經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學反應速率是________mol·L －1·min－1。

(4)一定條件下，當成合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是（____）

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N2的轉化率達到最大值

d. N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等

f.反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小組利用如圖所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)：

（1）草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學方程式為_____________________。

（2）裝置C的作用是_______________，加熱D裝置之前需進行的操作是___________________。

（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀硫酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①甲組步驟1中反應的化學方程式為_________________________。

②甲組步驟3中，溶液變紅的離子方程式為______________________。

③乙組得到的黑色粉末是_____________(填化學式)。

④乙組步驟4中，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_______________________。

（4）該裝置的改進措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質量為72 g·mol－1。

（1）A的化學式為____________。

（2）D的電子式為____________。

（3）寫出反應①的化學方程式：________________________。

（4）寫出反應②的離子方程式：________________________。

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