Question

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）石油化工的廢氣中有H₂S，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學(xué)方程式表示：

 

，

 

．
（3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是

 

，其原因是

 

．已知：
H₂S：K_i1=1.3×10^-7 K_i2=7.1×10^-15
H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
（4）向ZnSO₄溶液中加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．

 

（5）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有

 

、

 

，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：真題集萃,氧化還原反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；
（2）硫化氫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫，硫化氫與氧氣反應(yīng)也可生成硫；
（3）電離常數(shù)越小，對應(yīng)的鹽溶液的堿性越強；
（4）加入氨水，溶液存在大量的S^2-，可生成ZnS沉淀；
（5）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成H₂S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H₂S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答： 解：（1）H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反應(yīng)的方程式為3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；
（2）硫化氫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫，硫化氫與氧氣反應(yīng)也可生成硫，涉及反應(yīng)有①2H₂S+3O₂

點燃

2H₂O+2SO₂； ②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△

H₂+S或2H₂S+O₂

點燃

2S+2H₂O，
故答案為：①2H₂S+3O₂

點燃

2H₂O+2SO₂、②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△

H₂+S或2H₂S+O₂

點燃

2S+2H₂O；
（3）H₂S第二步電離常數(shù)最小小，則硫化鈉易水解，溶液的堿性較強，
故答案為：硫化鈉溶液；硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸氫根離子；
（4）飽和H₂S溶液中電離產(chǎn)生的S^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H₂S的電離，溶液存在大量的S^2-，可生成ZnS沉淀，
故答案為：飽和H₂S溶液中電離產(chǎn)生的S^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H₂S的電離，S^2-濃度增大，有沉淀生成；
（5）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成H₂S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H₂S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，
故答案為：氯化亞鐵； 硫化氫；產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

點評：本題為2014年上海考題，考查含硫物質(zhì)的綜合應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度中等．