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配制500mL 1mol/L的NaOH溶液，需要稱取多少克NaOH固體？
考點：溶液的配制
專題：計算題
分析：根據n=cV計算出500mL 1mol/L的NaOH溶液中含有的溶質的物質的量，再根據m=nM計算出氫氧化鈉的質量，檢測進行解答．
解答： 解：500mL 1mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=1mol/L×0.5L=0.5mol，
需要稱取氫氧化鈉固體的質量為：40g/mol×0.5mol=20.0g，
答：需要稱取20.0克NaOH固體．
點評：本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SCl6是一種無色的很穩(wěn)定的物質，可用于滅火．SCl6的分子結構如圖所示，呈正八面體型．如果氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SCl6的不同的分子種數(shù)為（　�。�
A、6B、7C、10D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、FeO→Fe2+
C、SO2→SO3
D、CO32-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應．其實驗過程如下．
操作 現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱． /
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中． 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應．
①碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有
 
性．
②反應產生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是
 
．
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．同學甲認為可能是木炭與氣體X反應產生的現(xiàn)象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒．他們設計了以下實驗．
Ⅰ．制取NO2氣體．
①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖（夾持儀器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，寫出反應的化學方程式
 
．
Ⅱ．探究實驗．
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中．
實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色．
①根據實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式
 
．
②試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗
 
．
③通過實驗探究，你認為甲、乙同學的預測是否合理，請簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應物或產物已略去）．請按要求回答：
（1）反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14．A強熱分解的化學反應方程式為
 
．
（2）寫出反應②在工業(yè)生產上的一種用途：
 
．
（3）反應③的離子方程式為
 
；反應④的化學方程式為
 
．
（4）K和Q溶液是檢驗I溶液中陰離子的常見試劑，以Pt為電極電解1L0.1mol/LQ的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為
 
（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為
 
．
（5）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）石油化工的廢氣中有H2S，寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學方程式表示：
 
，
 
．
（3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是
 
，其原因是
 
．已知：
H2S：Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3：Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
（4）向ZnSO4溶液中加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．
 

（5）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有
 
、
 
，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）CH3COOH溶于水的電離方程式為
 
，設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸
 
．
（2）向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）：
n（H+）
 
，
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 
，
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
，c（OH-）
 

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）．
①反應所需要的時間：CH3COOH＞HCl         ②開始反應時的速率：HCl＞CH3COOH
③參加反應的鋅粉物質的量：HCl=CH3COOH   ④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余                   ⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問題：
①請用c（OH-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH3COO-）的濃度：c（CH3COO-）=
 
．
②測得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
③已知CH3COONH4溶液為中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的
PH
 
7（填“大于”“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH4HCO3    B、CH3COONH4   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl   E、NH4HSO4按c （NH4+）由大到小的順序排列是
 
（填字母）．
（5）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質為
 
．
（6）現(xiàn)有下列溶液：①純水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液．試比較四種溶液中水的電離程度的大小關系（由大到小排列，用序號表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列粒子的結構示意圖
（1）C
 

（2）O
 

（3）F
 

（4）Mg2+
 

（5）Cl-
 
．

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