寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(1)
 

(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
 

(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 

(4)2-甲基-2-丁烯
 

(5)鍵線式表示的分子式
 
;名稱是
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時,要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
解答: 解:(1),該有機(jī)物為烷烴,分子中最長碳鏈含有5個C,編號從左邊開始,在2、3號C各含有1個甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3,該有機(jī)物為烷烴,最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,編號從左邊開始,在2、3、3號C各含有1個甲基,該有機(jī)物命名為:2,3,3-三甲基己烷,
故答案為:2,3,3-三甲基己烷;
(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,主鏈有7個碳原子,3號、4號碳上各有一個甲基,4號碳上有一個乙基,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3,
故答案為:CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3
(4)2-甲基-2-丁烯,主鏈?zhǔn)嵌∠继茧p鍵在2號、3號碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號,2號碳原子上有1個甲基,結(jié)構(gòu)簡式:CH3C (CH3)=CH(CH3),
故答案為:CH3C (CH3)=CH(CH3);
(5),分子中含有6個碳原子,屬于飽和烴,分子式為C6H14,該有機(jī)物主鏈上有5個C,2號C一個甲基,命名為:2-甲基戊烷,
故答案為:C6H14; 2-甲基戊烷.
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡式的書寫,題目難度中等,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后(體積的變化忽略不計),混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.5 mol/L
B、0.6 mol/L
C、1 mol/L
D、2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng).其實(shí)驗(yàn)過程如下.
操作 現(xiàn)象
a.用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸,加熱. /
b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中. 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮.
(1)熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng).
①碳與濃硝酸的反應(yīng),說明濃硝酸具有
 
性.
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解,產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水,氣體X的化學(xué)式是
 

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮.同學(xué)甲認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象;同學(xué)乙猜測NO2可能具有助燃性,木炭能在NO2中燃燒.他們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.制取NO2氣體.
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略).

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作:在空氣中引燃木炭,使其燃燒并帶有火焰,將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色.
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
 

③通過實(shí)驗(yàn)探究,你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的預(yù)測是否合理,請簡述理由
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水.
完成下列填空:
(1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng),在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)石油化工的廢氣中有H2S,寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不能使用其他原料),以化學(xué)方程式表示:
 
,
 

(3)室溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是
 
,其原因是
 
.已知:
H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象.
 

(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有
 
 
,過濾,微熱濾液,然后加入過量氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
(1)CH3COOH溶于水的電離方程式為
 
,設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸
 

(2)向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL,在稀釋過程中,下列量的變化是(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”):
n(H+
 
,
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 
,
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
,c(OH-
 

(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液:鹽酸和CH3COOH,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
 
(填寫序號).
①反應(yīng)所需要的時間:CH3COOH>HCl         ②開始反應(yīng)時的速率:HCl>CH3COOH
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量:HCl=CH3COOH   ④反應(yīng)過程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余                   ⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
(4)常溫下,如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),試回答以下問題:
①請用c(OH-)及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c(CH3COO-)的濃度:c(CH3COO-)=
 

②測得混合液的pH=8,解釋溶液呈堿性的原因
 
(用離子方程式表示).
③已知CH3COONH4溶液為中性,且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的
PH
 
7(填“大于”“小于”或“等于”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:A、NH4HCO3    B、CH3COONH4   C、(NH42SO4   D、NH4Cl   E、NH4HSO4按c (NH4+)由大到小的順序排列是
 
(填字母).
(5)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 

(6)現(xiàn)有下列溶液:①純水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液.試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系(由大到小排列,用序號表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列儀器:①分液漏斗     ②蒸餾燒瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在過濾操作中用到的是:
 
(填儀器的標(biāo)號,下同);
在蒸餾時需要用到的是:
 
;
在萃取時需用到的是:
 
;
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16,質(zhì)子數(shù)總和為38,則X、Y、Z分別是
 
、
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時:
(1)配制銀氨溶液時向盛有
 
溶液的試管中逐滴滴加
 
溶液,邊滴邊振蕩直到
 
為止.
(2)加熱時應(yīng)用
 
加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示裝置中加入一定的鐵粉,分液漏斗中加入一定體積濃度為l2mol?L-1的HNO3,加熱并打開分液漏斗的活塞,使其充分反應(yīng)后,下列微粒在該裝置中一定大量存在的是( 。
①NO3-  ②Fe3+③H+④NO  ⑤NO2
A、①⑤B、①
C、②④⑤D、①②④⑤

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同步練習(xí)冊答案