【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_______(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是______， Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

【答案】二 ⅤA 弱 1s22s22p63s23p4 大 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，包括氮氧化物和硫氧化物，則W為N元素，Y為S元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，s有1個原子軌道，p有3個原子軌道，則電子排布式為1s22s22p63s23p1，X為Al元素；Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，W為N元素，X為Al元素，Y為S元素，Z為Cu元素。

(1)W為N元素，位于第二周期VA族，非金屬性O大于N，則W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)弱，故答案為：二；VA；弱；

(2)Y為S元素，Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，則S的第一電離能比Al大，故答案為：1s22s22p63s23p4；大；

(3)S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

758

0.2

0.1

0

0.044

Ⅱ

758

0.1

0.05

0

Ⅲ

858

0.2

0.1

0

A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________，反應(yīng)類型為____________。

(2)觀察A中的現(xiàn)象是:___________________________________________________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_______，寫出有關(guān)化學(xué)方程式___________。

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_______。

（2）在測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。

（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh(SO4)2，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法正確的是( )。

A. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價

B. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價

C. 該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2(CN)6

D. 晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：

（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。

（2）化合物的化學(xué)式：XZ___，X2Y___。

（3）過程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體X的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：

（1）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是___。

（2）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請畫出裝置圖（填在圖方框內(nèi)），用化學(xué)方程式表達原理___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

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