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       用“偏大”“偏小”或“無影響”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度________。

(4)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質______。

(5)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。

(6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長________。

(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。

(8)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。

(9)配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸________。

(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中________。

(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數________。

(12)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。

(13)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。

(14)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中________。

(15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。

(16)定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________________。

(17)定容時仰視刻度線________。

(18)稱量溶質的小燒杯沒有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容搖勻后少量溶液外流________。


答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小　(7)偏大　(8)偏小　(9)偏小　(10)偏大  (11)偏大　(12)偏大　(13)偏小　(14)偏小　(15)偏小　(16)偏小　(17)偏小　(18)無影響　(19)無影響　(20)無影響


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若不斷地升高溫度可實現“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是(   )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵                            B.氫鍵；氫鍵；極性鍵

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力                         D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述錯誤的是（    ）

A．丙烷燃燒的產物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳

B．在光照條件下和氯氣發(fā)生一氯取代反應后的可能的產物有三種

C．分子中的3個碳原子在一條直線上

D．丙烷和丁烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L－1                    (　　)

(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于29 g水中所得溶質的質量分數為25%             (　　)

(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數為90%                                                                                           (　　)

(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為40%                                 (　　)

(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1

(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質的量濃度一定為0.1 mol·L－1，對嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

(2013·福建理綜，10C)

(2)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小                        (　　)

(2013·天津理綜，4B)

(3)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶                                                                                                          (　　)

(2013·山東理綜，11C)

(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液                               (　　)

(2012·天津理綜，4D)

(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液                                         (　　)

(2012·福建理綜，6C)

(6)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸                                                                                                            (　　)

(2012·安徽理綜，10B改編)

(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成

0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液                                                                              (　　)

(2011·江蘇，7B)

(8)定容操作                                                                               (　　)

(2010·安徽理綜，8B)

(9)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出          (　　)

(2010·山東理綜，14B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       向50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至

0.5c mol·L－1，則加入水的體積                                                                         (　　)

A．小于50 mL                                              B．等于50 mL

C．大于50 mL                                              D．等于50/ρ mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為    （    ）       

A．A>B>C                B．A>C>B

C．B>A>C                D．B>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：


 元素性質呈周期性變化的決定因素是   （     ）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化          B．元素的相對原子質量依次遞增

C．元素的最高正化合價呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化 

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