Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B．v（X）：v（Y）=1：2

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析解答．

解答：解：A、容器內(nèi)氣體密度=

m

V

，反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、自反應(yīng)開始v（X）為v（Y）的

1

2

倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能說明達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，說明反應(yīng)v_正（X）=2v_正（Y），不能說明達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：在利用速率判斷平衡時(shí)，必須有v_正和v_逆，同種物質(zhì)相等，不同物質(zhì)等于系數(shù)之比．