Question

2．若已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）：△H=a kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）：△H=b kJ/mol
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）：△H=c kJ/mol
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�

• A． a+b+c=0
• B． c=2a
• C． a＞b
• D． c=a+b

Answer 1

分析 ①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）：△H=a kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）：△H=b kJ/mol
③2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）：△H=c kJ/mol
A．根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+H₂O（l），則①+②-③≠0；
B．①為放熱反應(yīng)，a為負(fù)值，③為吸熱反應(yīng)，c正值，則c＞2a；
C．氣態(tài)水具有能量較高，則反應(yīng)①放出熱量少，結(jié)合放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值分析；
D．①②為放熱反應(yīng)，則a、b為負(fù)值，③為吸熱反應(yīng)，則c為正值，故c＞a+b．

解答 解：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol、②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol、③2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=c kJ/mol，
A．根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式①+②得：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+H₂O（l），則①+②-③≠0，所以a+b+c≠0，故A錯(cuò)誤；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol為放熱反應(yīng)，則a＜0，2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=c kJ/mol為吸熱反應(yīng)，則c為正值，所以c=-2a，故B錯(cuò)誤；
C．水在氣態(tài)具有能量較高，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol放出熱量比反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol放出熱量多，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則a＞b，故C正確；
D．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則a、b小于0，水的分解為吸熱反應(yīng)，則c大于0，所以c＞a+b，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．