Question

11．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；
（2）將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的）．
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
（1）強(qiáng)氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質(zhì)反應(yīng)．
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆．
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應(yīng)．
（4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 因此久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無色）失去漂白性．
（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-）．

解答 解：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；
A、導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒�，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯(cuò)誤；
B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；
C、裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D、氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選：C；
鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO；
次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：C；Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO；Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）①氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，
故答案為：d；
②氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，
故答案為：有白色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的制備收集方法選擇、方程式的書寫、性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣的制備原理及性質(zhì)、熟悉氯水的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．