4．等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C2H2，分別在足量O2中完全燃燒，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多
B．C2H2燃燒時(shí)火焰最明亮
C．CH4含氫量最高，燃燒生成H2O最多
D．CH4、C2H4燃燒生成H2O質(zhì)量不同，消耗O2不同

分析 等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C2H2，分別在足量的氧氣中充分燃燒，1mol烴的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，有機(jī)物C原子數(shù)越多，生成二氧化碳越多，H原子數(shù)越多，生成水的量越多，以此解答該題．

解答 解：A．物質(zhì)的量相同的烴，分子中C原子數(shù)目越多生成的二氧化碳越多，則等物質(zhì)的量C2H4、C2H2燃燒生成二氧化碳相等，比等物質(zhì)的量的甲烷生成的二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；
B．含碳量越高火焰越明亮，所以C2H2燃燒火焰最明亮，故B正確；
C．物質(zhì)的量相同的烴，分子中H原子數(shù)目越多生成的水越多，則等物質(zhì)的量的CH4、C2H4生成水的量相等，比等物質(zhì)的量的乙炔生成的水多，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)H原子守恒，物質(zhì)的量相等CH4、C2H4燃燒生成水的質(zhì)量相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴燃燒的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握有機(jī)物的組成以及燃燒的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，又稱(chēng)“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol　反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2　　反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III．當(dāng)曲線I變?yōu)榍�II時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線I變?yōu)榍�III時(shí)，曲線III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．光照射甲烷和氯氣的混合氣體
B．乙烯通入溴水中
C．在鎳作催化劑條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136
B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ca2+緊相鄰
C．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-緊相鄰
D．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ti4+緊相鄰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、ClO-、Na+、H+B．Cl-、NH4+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、Mg2+、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將lL2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 Na個(gè)HSO4-
C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D．lmol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；在2L密閉容器中充入6mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為8mol，N2O3為3.2mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．10.7B．8.5C．32D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溫度下，0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關(guān)系式或說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
B．c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
C．將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不變
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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