有a、b、c、d、e五種金屬．已知（1）e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；（2）a投入e的鹽溶液中可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液中卻不能可得e的單質(zhì)；（3）在以a、d為極板形成的原電池中（電解質(zhì)溶液是稀硫酸），d極上發(fā)生還原反應(yīng)；（4）電解含有a、b、c、e陽(yáng)離子的鹽溶液時(shí)，b離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電；（5）c的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)可生產(chǎn)藍(lán)色沉淀．推知五種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、a、d、b、e、c
B、c、a、d、e、b
C、a、e、d、b、c
D、c、a、b、e、d
考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：氧化產(chǎn)物的能力越強(qiáng)則其金屬的活動(dòng)性越弱，活潑金屬能置換出較不活潑金屬，在原電池中，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中，氧化性強(qiáng)的離子在陰極先放電，對(duì)應(yīng)的金屬的活潑型越弱，以此解答該題．
解答： 解：（1）e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)，則活動(dòng)性：d＞e；
（2）a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì)，則活動(dòng)性：a＞e；
（3）在以a、d為極板形成的原電池中（電解質(zhì)溶液是稀硫酸），d極上發(fā)生還原反應(yīng)，活動(dòng)性：a＞d；
（4）電解含有a、b、c、e陽(yáng)離子的鹽溶液時(shí)，b離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電，則活動(dòng)性e＞b；
（5）c的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)可生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明c為活潑金屬，先與水反應(yīng)生成堿，
由以上可知活動(dòng)性c、a、d、e、b依次減弱，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，多角度考查元素化合物以及電化學(xué)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的電子式是
 
．
（2）E的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D
 
②B→C
 

（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量
 
 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）
（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是
 

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點(diǎn)
B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色
C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等
D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的
E．分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量耗氧量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作方法錯(cuò)誤的是（　　）
①CO2含有CO可用點(diǎn)燃的方法除去
②N2中含有NO2可通入水中除去
③除去溴苯中的雜質(zhì)溴可加入KI溶液，使其生成KBr除去
④甲苯中含少量苯酚，可加入溴水使其生成沉淀而除去．
A、①B、③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)如圖所示化學(xué)變化：這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能．有關(guān)X、Y的敘述中不正確的是（　�。�
A、X和Y互為同分異構(gòu)體
B、X和Y都可溶于水
C、X和Y都可發(fā)生加聚反應(yīng)
D、X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法不正確的是（　�。�
A、錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低
B、在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C、錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D、化合物Cu2（OH）3Cl中Cu、Cl的化合價(jià)均為+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-已知相同濃度時(shí)的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
A.0.01mol?L-1的H2A溶液
B.0.01mol?L-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol?L-1的NaOH與0.02mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：
（1）c（H+）最大的是
 
，最小的是
 
．
（2）c（H2A）最大的是
 
，最小的是
 
．
（3）c（A2-）最大的是
 
，最小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
C、SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D、屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年10月5日，瑞典皇家科學(xué)院將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家伊夫?肖萬和兩位美國(guó)化學(xué)家羅伯特?格拉布和理查德?施羅克，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究和應(yīng)用方面做出的卓越貢獻(xiàn)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如圖甲表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過圖乙反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．
請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：
①：
 
，⑥：
 
，⑧：
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是
 
，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是
 
．

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