短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C.XWm與YWn中化學(xué)鍵類(lèi)型相同(mn為正整數(shù))

D.元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)


解析 由于X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,再由X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等及X、Z的相對(duì)位置可確定X為C,Z為S,W為Cl;再根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍可確定Y是Mg。根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小知A項(xiàng)正確;硫離子和氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,均為18電子,而鎂離子為10電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4中含有的是共價(jià)鍵,MgCl2中含有的是離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl的熱穩(wěn)定性大于H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案 A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(  )

A.mol·L-1                       B.mol·L-1

C.mol·L-1                    D.mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( 。

 

A.

將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨

 

B.

用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦

 

C.

過(guò)濾得到的濾液,選用④、⑤和⑦

 

D.

檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(  )

①滴加Mg(NO3)2溶液、谶^(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③        B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):

下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是(  )

A.分子式為C3H6N3O3

B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C.屬于共價(jià)化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)A在周期表中的位置是________,寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式____________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為_(kāi)_______,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯________色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成為BDF2

d

只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為_(kāi)_______;b的化學(xué)式為_(kāi)_______;c的電子式為_(kāi)_______;d的晶體類(lèi)型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)________鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問(wèn)題。

(1)加熱裝置A,寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________,燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。

(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

(3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________,反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。

②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______,反應(yīng)原理為_(kāi)___________________(用離子方程式表示)。   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能確

定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (  )

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)

+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

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