Question

1．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol Fe與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• C． 1mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A．鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+$\frac{8}{3}$價；
B.2L 0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中帶有2mol負電荷；
C.1mol過氧化鈉固體中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
D．丙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有氫原子數(shù)目．

解答 解：A．鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+$\frac{8}{3}$價，則1mol鐵完全反應失去$\frac{8}{3}$mol電子，轉移的電子數(shù)為$\frac{8}{3}$N_A，故A錯誤；
B.2L 0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀的物質的量為1mol，1mol硫酸鉀中帶有2mol負電荷，陰離子所帶電荷數(shù)約為2N_A，故B錯誤；
C.1mol Na₂O₂固體中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3N_A，故C錯誤；
D.42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有42g最簡式CH₂，含有最簡式的物質的量為：$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，含有氫原子的物質的量為額6mol，含有的氫原子的個數(shù)為6N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．