【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c點(diǎn)過程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大

【答案】AB

【解析】

根據(jù)圖式可知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH)＜0.1mol/L，則NH3H2O是弱堿；

A．酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HA電離程度和NH3H2O電離程度相同，則Ka(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等，故A正確；

B．b點(diǎn)，溶液顯中性，HX和NH3·H2O的初始濃度為0.1mol·L-1，等體積混合后， c(H+)=c(OH)，電荷守恒為c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(NH4+)=c(X-)，HX溶液的物料守恒為：c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1，故c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；

C．a→c點(diǎn)過程中，隨著氨水的加入，溶液的由酸性變?yōu)橹行�，再變�(yōu)閴A性，c點(diǎn)時(shí)，c(H+)＜c(OH-) ，故C錯(cuò)誤；

D．a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，對水的電離都有抑制作用，b點(diǎn)的溶液顯中性，沒有抑制水的電離，故b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì)，鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是（ ）

A.鈉原子易失去一個(gè)原子，氯原子易得到一個(gè)電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用形成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______；

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)25℃時(shí)，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， ＝____；[已知：25℃時(shí)，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________；

(5)25℃時(shí)，有下列四種溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

① 已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；

② D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；

③ 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）吸收含硫煙氣（主要成分SO2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

（1）為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（舉一例）。

（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________（填離子符號(hào)）。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應(yīng)過程如下：

①升溫到515℃時(shí)，Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2，同時(shí)生成固體A，此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

②升溫到566℃時(shí)，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，同時(shí)得到固體B。請寫出此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

③升溫到720℃時(shí)，第三階段反應(yīng)開始，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí)，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）請補(bǔ)充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案[Al(OH)3在pH≥12時(shí)溶解]：邊攪拌邊向?yàn)V液1中________________。（實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得酯F（C5H8O4）。B結(jié)構(gòu)中有甲基，1mol B 可以與2mol Na和1mol NaOH反應(yīng)。

請回答：

（1）E中官能團(tuán)名稱是________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是___________。

（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（5）下列說法不正確的是__________。

A 由A生成C時(shí)可以產(chǎn)生一種無色無味氣體

B 可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別C、D、E （必要時(shí)可以加熱）

C 相同物質(zhì)的量的B、D耗氧量相同

D 1mol F與足量鈉反應(yīng)，消耗鈉2mol

（6）檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解產(chǎn)物A （C6H12O6）的操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃、1.01x105Pa時(shí)，將1L丙烷與若干升O2混合點(diǎn)燃充分燃燒后，恢復(fù)至原溫度、壓強(qiáng)，測得氣體體積為aL,通過堿石灰后氣體體積變?yōu)?/span>bL。

（1）若a-b=7， 則bL氣體中一定含有____。

（2）若a-b=5，則混合前O2體積是______，點(diǎn)燃前混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電時(shí)，嵌入中

B. 放電時(shí)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

D. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，石墨烯電極增重7g

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