【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是(

A.鈉原子易失去一個原子,氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用形成后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖可知在形成氯化鈉時Na失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子,而Cl得到電子變?yōu)殛庪x子,然后利用陰陽離子的靜電作用形成化合物來分析解答。

A.由形成過程圖可知,Na失去1個電子,變?yōu)?/span>Na+, Cl得到1個電子,變?yōu)?/span>Cl-,故A正確;

B.鈉離子與鈉原子核外電子排布不同,化學(xué)性質(zhì)不同,故B錯誤;

C.鈉原子與氯原子得失電子后生成NaCl,對應(yīng)的離子最外層都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定,故C正確;

D.因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物,其構(gòu)成微粒為離子,形成的是離子鍵,故D正確;

故選B。

練習冊系列答案
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A.MM,則氣體體積:甲<乙

B.MM,則氣體的壓強:甲>乙

C.MM,則氣體的摩爾體積:甲<乙

D.MM,則氣體的分子數(shù):甲<乙

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A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H0

B.圖中壓強的大小關(guān)系為:p1p2p3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K

D.達到平衡狀態(tài)ab所需要的時間:ab

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【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()

①沸點:

②離子還原性:

③酸性:

④金屬性:

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

⑥半徑:

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③D.①③④⑤⑥

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【題目】可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池,若以氫氧化鈉溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是(

A.正極反應(yīng)式為

B.負極反應(yīng)式為

C.電池在工作過程中電解液的堿性保持不變

D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極

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【題目】3.2g CuOFe2O3 混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少了0.72g,反應(yīng)后全部氣體用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.008 L

B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

C.原混合物中CuOFe2O3 質(zhì)量比為3:1

D.若將質(zhì)量相同的混合物加過量硫酸溶解后,再加入100mLNaOH溶液時沉淀達最大量,由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

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【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為____________________,結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________

(4)Ni與CO能形成配合物,該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________,該分子的空間構(gòu)型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、,則d原子的坐標參數(shù)為____________________,已知:該晶體的密度為, 是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

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