Question

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3N_A
• B、pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na⁺為0.1N_A
• C、14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3N_A
• D、5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵；
B、氫氧化鈉溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出14g混合物中含有的原子總數(shù)；
D、鐵與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物為氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子．

解答： 解：A、苯中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特鍵，不存在雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、沒有告訴pH=13的氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、14g乙烯和丙烯的混合氣體含有1mol最簡(jiǎn)式為CH₂，含有1mol碳原子和2mol氫原子，總共含有3mol原子，所含原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)失去了0.3mol電子，失去電子數(shù)為0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系，明確鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)是否齊全．