Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B、碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、Ca （ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
• D、用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．通入過量的二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸；
D．碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液，氯離子、氫離子放電．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2HAc=CO₂↑+H₂O+2Ac^-，故B錯誤；
C．Ca （ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故C錯誤；
D．用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液的離子反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．