19．下列表示物質(zhì)變化的式子正確的是（　　）
A．氯氣通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫化鈉加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

分析 A．次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
B．硫離子多元弱酸根離子，分步水解，用可逆號；
C．醋酸為弱酸，部分電離，用可逆號；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：A．氯氣通入水中，二者反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．硫化鈉加入水中，硫離子水解，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，部分電離，用可逆號，電離方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故C正確；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查鹽類水解、弱電解質(zhì)電離，解題時注意弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請回答：
（1）寫出CH3Cl的電子式．
（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1515.2kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+2Fe3++10OH-=1Cl-+2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前       B．A-B間        C．B-C間       D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1；
已知：N-N鍵能193kJ•mol-1，N≡N鍵能946kJ•mol-1
（1）按照軌道重疊方式可知，N2分子中共價鍵類型為σ鍵、π鍵，其中較穩(wěn)定的是π鍵．
（2）合成氨常用鐵系催化劑，寫出基態(tài)鐵原子價電子排布圖．
（3）在較高溫度下，鐵對氮氣的強化學(xué)吸附是合成氨速率的決定步驟．其中一種吸附方式為：，該吸附方式能加快反應(yīng)速率的原因是氮氮三鍵變成了雙鍵，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變．
（4）氨分子空間構(gòu)型是三角錐，其氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，氨是極性（填“極性”、“非極性”）分子，能與水分子形成氫鍵，易溶于水．固態(tài)氨是面心立方晶胞，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 X射線衍射 N-H鍵長 N-N距離 H-N-H鍵角
 數(shù)據(jù) 101.9pm 339.0pm 107°
（5）固態(tài)氨晶體中氨分子的配位數(shù)12．
（6）列式計算固體氨的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式或說法正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天然水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用．
（1）FeSO4•7H2O時常用的混凝劑，用以除去水中細小的懸浮物質(zhì)和膠體，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（2）如果水的硬度由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂引起的，這種水的硬度叫暫時硬度寫出這兩種物質(zhì)在水中與足量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
（3）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法（答三種）．
（4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出），所用的離子膜都只允許陽離子通過，下列說法正確的是D，

A．X為H2、Y為Cl2  B．A池尾電解池，且m＜n
C．B池尾燃料電池，且a＞b   D．該工藝優(yōu)點是節(jié)約能量且能提高燒堿產(chǎn)品濃度
（5）水在生產(chǎn)中也是不可缺少的原料．
①寫出水和含氫質(zhì)量分數(shù)最高的有機物反應(yīng)制取H2的化學(xué)方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3H2+CO．
②某化肥廠用①制得的H2在合成塔中與N2反應(yīng)合成氨氣，再用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則與HNO3反應(yīng)所用去NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的47%請你為硝酸廠的選址提出合理化建議原料與產(chǎn)品運輸方便，生成動力來源充足，廢物易于處理，地價較便宜等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列反應(yīng)的熵值增加的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�
A．A池為電解池，B池為原電池B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．F極應(yīng)為純銅板材料D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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同步練習(xí)冊答案