下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是：                       

     A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)                            

     B．已知25°C時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到mol·L-1

     C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

     D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．在鈉、鉀、銣，三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，燃料電池的能量利用率可達100%

C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

D．氟利昂-12（CF2Cl2）有兩種同分異構(gòu)體

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將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液

25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是                                                                                       (　　)

A．0.05 mol·L－1                                                   B．0.1 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1                                              D．0.3 mol·L－1          

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pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b的關(guān)系為：

     A．.a>b          B．a=10－4b　       C．b＝10－4a        D．a＝b

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已知：在100℃時，純水的c(H+)為1×10—6，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為：

     A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10

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聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

   （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是       。（填字母序號）

     A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑    

     B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

     C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

     D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，  

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)

表達式           _

②從3 min到10 min，v(H2)=          mol/(L·min)。

③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是          (填選項編號)

A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

④下列措施能使n(CH3OH)/(CO2)增大的是          (填選項編號)

A．升高溫度                B．恒溫恒容充入氦氣

C．將水蒸氣從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一。

2 CO2（g）+ 6H2（g）→ CH3OCH3（g）+3H2O（l）。有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式        。

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設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是[微軟用戶7] 

A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

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已知x、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺物M，下列說法正確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

D若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2

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下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是              （     ）

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)        B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中燃燒        D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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