【題目】有關物質(zhì)用途，用離子方程式解釋不正確的是（ ）
A.氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B.明礬用于凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
C.純堿去除油污：CO32﹣+H2O?HCO +OH﹣
D.氯氣制備“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【答案】B
【解析】解：A．氫氟酸刻蝕玻璃，反應的離子方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A正確；B．明礬用于凈水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，正確的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故B錯誤；
C．純堿去除油污，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，反應的離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO +OH﹣ ， 故C正確；
D．氯氣制備“84”消毒液的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L （假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．對該溶液敘述正確的是（ ）
A.溶液一定顯酸性
B.溶液一定顯堿性
C.溶液一定不顯中性
D.溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式表達正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

D. 將10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液與10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的濃度關于不正確的是（ ）
A.NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（ ）
A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C.Y，R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（ ）
A.斷開1molH﹣Cl鍵所需的能量為﹣a﹣b﹣c
B.b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C.Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1
D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應時放熱dkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求書寫化學方程式或離子方程式

(1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為______________。

(2)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為______________。

(3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學方程式為______________。

(4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________。

(5)氯化鋁和過量氨水反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及化合物的說法正確的是（ ）
A.地殼中含量最多的元素是鋁元素
B.在自然界中鋁以化合態(tài)存在
C.NaCl的焰色反應呈紫色
D.白色絮狀沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中

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