某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
 
與鹽酸反應(yīng)最劇烈；
 
與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；
 
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；
（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，
故答案為：鉀；鋁；鋁；
（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、可以用HClO和H2SO3酸性的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱
B、金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物
C、堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Fr，熔點(diǎn)逐漸降低
D、沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
B SO2通過(guò)硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-
D 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸中加入64g銅片并加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體可以被400mL  4mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收生成正鹽．計(jì)算：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（3）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是
 
 g（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，并將最后結(jié)果填在對(duì)應(yīng)的空格中）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關(guān)反應(yīng)為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
請(qǐng)根據(jù)圖1、2示回答問(wèn)題：
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1
 
K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ正
 
υ逆（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
mol．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（a、b均為多孔性Pt電極）．
a電極是
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
b電極上的電極反應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Knoevenagel反應(yīng)是有機(jī)合成中的一種常見(jiàn)反應(yīng)：

化合物Ⅱ可以由以下合成線路獲得：

（1）已知1mol化合物Ⅲ可以與2mol Na發(fā)生反應(yīng)，且化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅰ～Ⅳ的說(shuō)法正確的是
 
 （填字母）．（雙選）
A．1mol化合物Ⅰ與H2發(fā)生加成，最多需要H2為4mol
B．化合物Ⅱ能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物Ⅲ一定含有碳碳雙鍵、羥基和羧基官能團(tuán)
D．化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)
（3）化合物Ⅴ與NaOH醇溶液加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（k）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n(H2)
n(CO2)
 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比
n(H2)
n(CO2)
，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
 
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)

b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）        
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）科技人員設(shè)想以如圖所示裝置及電化學(xué)原理，將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇．若A處通入CO2，B處通入H2，C為CH3OH
①B極為
 
極
②A極的電極反應(yīng)式為
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，已知常溫下，其溶解度為1.2×10-3g，則其Ksp為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述圖中儀器的名稱：①
 
；②
 
；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為
 
；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為
 
（選填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是
 
，
 
．
（4）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是
 
（填序號(hào)）．
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時(shí)俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置中電流表中有電流產(chǎn)生的是（　　）
A、
  碳酸溶液
B、
  氯化鐵溶液
C、
    稀鹽酸
D、
    酒精

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案