【題目】食鹽不僅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工業(yè)上通過海水硒鹽得到粗產(chǎn)品再進行精制以獲得純NaCl，精制過程如圖所示：

提供的試劑：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

粗鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為___、NaOH、____。(填化學式)

（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學式，下同)和過量的___。寫出Na2CO3發(fā)生反應的兩個化學方程式：___，___。

（3）加入過量鹽酸的作用是___。

（4）寫出鹽酸參與反應的化學方程式：___。

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CaCl2 BaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3和NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，因為加入的除雜試劑都是過量的，而過量的BaCl2溶液需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液的后面。

“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為BaCl2溶液。答案為：BaCl2溶液

NaOH、Na2CO3溶液。答案為：Na2CO3溶液

（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的CaCl2。答案為：CaCl2

過量的BaCl2。答案為：BaCl2

Na2CO3發(fā)生反應的兩個化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）加入過量鹽酸的作用是去除溶液中的Na2CO3和NaOH。

答案為：Na2CO3和NaOH

（4）鹽酸參與反應的化學方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。

答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘油（丙三醇）在紡織、醫(yī)藥、化妝品工業(yè)及日常生活中用途很廣，可以通過以下方法合成：

完成下列填空：

(1)A中官能團的名稱是____________，A→B的反應類型是__________；

(2)寫出A發(fā)生加聚反應后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________；

(3)B→C的反應類型是______________，C與D互為______________；

(4)寫出A→B的化學方程式：__________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝__________。

(2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為______________。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母序號，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：

下列判斷不合理的是（ ）

A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇。實驗室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答的下列問題：

實驗室可以利用如圖裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是_____，兩水槽中的水為____（填“熱水”或“冷水”）。

（2）反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是______；判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據(jù)是___。

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為____。

（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是_____。

②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是常見的無色液體，B是海水中最多的鹽，D、F、J均為氣體，C是石灰乳，L是石灰石，M具有漂白性，G、K均具有磁性，其中K為常見的金屬單質(zhì)。

（1）E的化學式為____。

（2）A的電子式為____。

（3）寫出反應③的化學方程式：____。

（4）寫出反應④的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有__________________（填編號）。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。�2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①該反應中氧化劑是_____________（用化學式表示，后同），_____________元素被氧化，還原產(chǎn)物為_____________；

②當反應中有1molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_____________ mol；

③用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（3）配平該反應方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（多選題）。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為___g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH3來表示的平均反應速率是

A.0.1 mol /（L·min）B.0.2 mol /（L·min）

C.0.3 mol /（L·min）D.0.6 mol /（L·min）

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