4．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4

分析 將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化，則不含三價(jià)鐵離子，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，說(shuō)明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵，溶液中沒(méi)有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液沒(méi)有顏色變化；加入氯水后，氯水具有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顯示紅色，故A正確；
B．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3O4溶于稀鹽酸溶解，溶液中存在鐵離子和亞鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后即可變成紅色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，主要是三價(jià)鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物． 
（l）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）4]3-，與配體（CN-）互為等電子體的一種微粒是CO、N2、C22- （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol．L-1計(jì)算）．
離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問(wèn)題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫(xiě)出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程可以表示為：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
則由Cu2S與02加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水Cu（N03）2．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu 3%，蒸氨過(guò)程中有5%未轉(zhuǎn)化為Cu0，其它過(guò)程中無(wú)損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無(wú)水Cu（N03）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）
D．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填寫(xiě)電子層符號(hào)），最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有3種能量不同的電子，有2種不同形狀的電子云．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用清水潤(rùn)洗容量瓶
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是C  （填正確字母序號(hào)）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B．能透過(guò)半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀       D．顏色都呈紅褐色
（2）舉出膠體化學(xué)知識(shí)在人類(lèi)生活中的一個(gè)應(yīng)用用鹽鹵點(diǎn)豆腐．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽(yáng)能工藝如圖3所示．
①過(guò)程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
②過(guò)程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．下列有關(guān)滴定過(guò)程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是ABCD．
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點(diǎn)：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點(diǎn)：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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