分析 (1)①由圖可知,升高溫度,氫氣物質(zhì)的量增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
②升高溫度平衡逆向移動(dòng),a曲線隨著溫度升高,物質(zhì)的量增大,為二氧化碳,b、c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低,為生成物水、乙烯,但水的變化量大于乙烯;
(2)①太陽(yáng)能電池中光能轉(zhuǎn)化為電能,電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
②解時(shí),二氧化碳在連接電源a極的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯,a為電源負(fù)極,b為電源的正極;
(3)①根據(jù)圖知,F(xiàn)e3O4在大于2300K時(shí)分解為FeO與O2;
②發(fā)生反應(yīng):6FeO(S)+CO22Fe3O4(S)+C,計(jì)算C的物質(zhì)的量,根據(jù)C元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子;
(4)A.a(chǎn)點(diǎn)n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol,反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,NaCl為0.00125mol,碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子;
B.b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol,由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3);
C.c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3);
D.d點(diǎn)n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol,為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍,二者反應(yīng)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,會(huì)溶解部分二氧化碳,根據(jù)質(zhì)子恒等式可判斷.
解答 解:(1)①由圖可知,升高溫度,氫氣物質(zhì)的量增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故△H<0,
故答案為:<;
②根據(jù)圖知,升高溫度,氫氣物質(zhì)的量增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng);a曲線隨著溫度升高,物質(zhì)的量增大,為二氧化碳,b、c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低,為生成物水、乙烯,但水的變化量大于乙烯,所以b曲線代表H2O,
故答案為:H2O;
(2)①太陽(yáng)能電池中光能轉(zhuǎn)化為電能,電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,
故答案為:太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
②電解時(shí),二氧化碳在連接電源a極的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯,a為電源負(fù)極,b為電源的正極,生成丙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O,
故答案為:正;2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O;
(3)①根據(jù)圖知,F(xiàn)e3O4在大于2300K時(shí)分解為FeO與O2,反應(yīng)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;>2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑,
故答案為:2Fe3O4 $\frac{\underline{\;>2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑;
②發(fā)生反應(yīng):6FeO(S)+CO22Fe3O4(S)+C,生成1mol Fe3O4時(shí)可以得到C的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×4=2mol,
故答案為:2mol;
(4)A.a(chǎn)點(diǎn)n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol,反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,NaCl為0.00125mol,碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-),故A正確;
B.b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol,由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3),則5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-),故B正確;
C.c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),故C正確;
D.d點(diǎn)n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol,為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍,二者反應(yīng)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,會(huì)溶解部分二氧化碳,根據(jù)質(zhì)子恒等式可知,c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D正確;
故選:ABCD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、原電池和電解池原理、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較等,(4)中關(guān)鍵是判斷各點(diǎn)溶液中溶質(zhì),注意掌握物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子恒等式再離子濃度大小比較中應(yīng)用,難度較大.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeO | B. | Fe2O3 | C. | FeCl3 | D. | Fe3O4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 | |
B. | 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 | |
C. | 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 | |
D. | 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鈉浮在液面上 | B. | 有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生 | ||
C. | 水溶液變?yōu)樗{(lán)色 | D. | 水溶液變?yōu)榧t色 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 陰離子的半徑:Z>Y | |
B. | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>Y>X | |
C. | 氧化物的水化物的酸性:Z>Y | |
D. | 元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
B. | 兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同 | |
C. | 兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示 | |
D. | 在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度和乙中物質(zhì)C的濃度相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com