6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．9.2g甲酸中，所含化學(xué)鍵的數(shù)目為0.8 NA
B．常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA

分析 A、求出甲酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲酸中含5條共價鍵來分析；
B、常溫下鐵在濃硫酸鈍化；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣和甲烷中均含10個電子來分析；
D、標況下己烷為液體．

解答 解：A、9.2g甲酸的物質(zhì)的量為0.2mol，而甲酸中含5條共價鍵，故0.2mol甲酸中含NA條共價鍵，故A錯誤；
B、常溫下鐵在濃硫酸鈍化，故不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.5NA個，故B錯誤；
C、標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣和甲烷中均含10個電子，故0.1mol混合氣體中含有NA個電子，故C正確；
D、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸鈣溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2、N2O5等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113kJ•mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199kJ•mol-1
4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）△H4=-57kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO2 （g）+O3（g）═3N2O5（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）
達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說法正確的是C

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度
B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容器的一半，則速率～時間圖象與上圖相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖2所示．圖中a點對應(yīng)溫度下，已知NO2的起始壓強p0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=81（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（4）對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2•p2（NO2）．其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率～壓強關(guān)系如圖3所示．一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2•Kp，在如圖標出的點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點B點與D點，理由是滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，能替代Cu做電極的是BD（填字母序號）．
A．鋁   B．石墨     C．鎂    D．鉑
（2）M極為陽極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實驗過程中，SO42-從右向左 （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有紅褐色斑點產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列兩種元素的符號：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O （填化學(xué)式）．
（3）寫出B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：B極O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）
A．H2OB．ZnC．KClD．KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了用一定量的鐵與足量的H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
則下列對這兩種方案實際制得的Cu的量的比較中正確的是（　�。�
A．相等B．①更多C．②更多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：SO32-、I-、SO42-、Na+
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：CO32-、Cl-
（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍．

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同步練習(xí)冊答案