16．有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題：
步驟一：取適量待測(cè)液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：SO32-、I-、SO42-、Na+
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：CO32-、Cl-
（3）步驟三中溶液變黃褐色是因?yàn)樯闪四撤N物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．

分析 無(wú)色溶液可知一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-，由電荷守恒可知一定含陽(yáng)離子為Na+；
步驟一：取適量待測(cè)液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B，則氣體A為二氧化硫，一定含SO32-；
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO42-；
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D，D中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來(lái)解答．

解答 解：無(wú)色溶液可知一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-，由電荷守恒可知一定含陽(yáng)離子為Na+；
步驟一：取適量待測(cè)液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B，則氣體A為二氧化硫，一定含SO32-；
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO42-；
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D，D中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，
（1）由上述分析可知，一定含離子為SO32-、I-、SO42-、Na+，故答案為：SO32-、I-、SO42-、Na+； 
（2）該溶液中可能存在的陰離子是CO32-、Cl-，故答案為：CO32-、Cl-；
（3）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則步驟三中溶液變黃褐色是因?yàn)樯闪四撤N物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，
故答案為：加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．9.2g甲酸中，所含化學(xué)鍵的數(shù)目為0.8 NA
B．常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液．
已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038g•cm-3，則溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L；（若使飽和NaCl溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則還應(yīng)溶解約156.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，則應(yīng)量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來(lái)配制，在配制過(guò)程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是CE（選填標(biāo)號(hào)）．
A．量取溶液時(shí)有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù)
F．定容時(shí)不慎超過(guò)度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl（用離子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A．在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入苯酚會(huì)顯紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D．在能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某學(xué)生用0.100 0mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號(hào)字母填寫(xiě)）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏高．
滴定
次數(shù)		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HA為弱酸
B．常溫下，MA溶液的pH＞7
C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
D．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氨是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫(xiě)出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在制取硝酸過(guò)程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）NO；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
③寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；
②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學(xué)成分是NH4HCO3，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的成分為Fe、Cu，操作①的名稱為過(guò)濾．
（2）圖1溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．
（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過(guò)量的空氣，證明通入空氣過(guò)量的方法是取上層清液少許于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液的紫色不變（無(wú)變化）．
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）某同學(xué)利用圖2裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問(wèn)題．
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→C→B→D→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入前面裝置中．
②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度．

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