20．現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物．同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消 耗 O2的量最多的是CH4；同狀況、同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗 O2 的 量最多的是C3H6；同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成 CO2的量最多的是C3H4，生成 H2O 的量最多的是CH4．

分析 同質(zhì)量的烴CxHy，$\frac{y}{x}$值越大，完全燃燒耗氧量越多，生成的H2O物質(zhì)的量越大，CO2的物質(zhì)的量越少．同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的烴完全燃燒，耗氧量取決于x+$\frac{y}{4}$的相對(duì)大�。�

解答 解：同質(zhì)量的烴CxHy，$\frac{y}{x}$值越大，完全燃燒耗氧量越多，生成的H2O物質(zhì)的量越大，CO2的物質(zhì)的量越少．同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的烴完全燃燒，耗氧量取決于x+$\frac{y}{4}$的相對(duì)大小；
CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物中，$\frac{y}{x}$值分別為4、2、$\frac{4}{3}$、3、2，故CH4全燃燒時(shí)耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，生成 CO2的量最多的是C3H4，
CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物中，x+$\frac{y}{4}$的值分別為2、3、4、3.5、4.5，故同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是C3H6，
故答案為：CH4； C3H6； C3H4；CH4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴燃燒有關(guān)計(jì)算問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意根據(jù)燃燒通式判斷耗氧量問題，注意對(duì)規(guī)律的歸納總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)    Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO32─+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)      HCO3─+H+═CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中        Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取F2的反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．氯化銨的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題：

（1）寫出B裝置中陽極的反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則通過交換膜的鈉離子的物質(zhì)的量為0.001 mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫出實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
裝置D可快速大量地制取NH3，燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
（5）為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，小組同學(xué)進(jìn)行改進(jìn)，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)的陽極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個(gè)裝置，試在如圖2的方框中畫出此裝置圖并標(biāo)出所需試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知元素A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零．取5.6g元素A的單質(zhì)與足量的燒堿溶液完全反應(yīng)后，生成A的最高價(jià)化合物的同時(shí)收集到標(biāo)況下氫氣8.96L．元素A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．
（1）試確定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）寫出兩種與A的氣態(tài)氫化物分子具有相同電子數(shù)的雙原子分子的化學(xué)式HCl、F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子還原性
B．Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)高
C．W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案