用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積,其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(1)從實(shí)驗(yàn)原理來看,實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”可以指 、也可以指                              。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中,B儀器名稱是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2,待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B下端乳膠管,打開單孔橡皮塞,                    。

(3)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫具體步驟):a.證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化,b.                    。
(4)為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變,你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                    。
(5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問題,你采取的措施是                              ;
在測量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                


【答案】(1)時(shí)間和氣體體積或相同時(shí)間內(nèi)放出氣體所占的體積(或一定時(shí)間內(nèi)右側(cè)水面上升的高度);也可以指產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間
(2)干燥管;把帶火星的木條插入干燥管,看是否復(fù)燃
(3)證明CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化
(4)分別取加入雙氧水前后的氧化銅,進(jìn)行與H2(或CO、C等還原劑)的反應(yīng)或與酸溶液的反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)比較
(5)使塞子上的凹槽對準(zhǔn)瓶壁上小孔;左右兩端液面相平;反應(yīng)前后容器溫度相同

【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^反應(yīng)速率,所以實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”可以指時(shí)間和氣體體積或相同時(shí)間內(nèi)放出氣體所占的體積(或一定時(shí)間內(nèi)右側(cè)水面上升的高度);也可以指產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間。
(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知,B儀器名稱是干燥管。氧氣是助燃性氣體,所以檢驗(yàn)氧氣的實(shí)驗(yàn)方法是把帶火星的木條插入干燥管,看是否復(fù)燃。
(3)判斷一種物質(zhì)是催化劑,除能改變反應(yīng)速度外,還要驗(yàn)證:一是質(zhì)量不變,二是其化學(xué)性質(zhì)不變,即證明CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化。
(4)根據(jù)氧化銅的化學(xué)性質(zhì)可知,要證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變,設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)可以是分別取加入雙氧水前后的氧化銅,進(jìn)行與H2(或CO、C等還原劑)的反應(yīng)或與酸溶液的反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)比較。
(5)要使液體順利滴下則應(yīng)該是內(nèi)外壓強(qiáng)相同,所以采取的措施是使塞子上的凹槽對準(zhǔn)瓶壁上小孔;在測量氣體體積時(shí),應(yīng)該是兩側(cè)的壓強(qiáng)相同,且溫度也是相同,所以措施是使左右兩端液面相平,且反應(yīng)前后容器溫度相同。
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率測定實(shí)驗(yàn)的探究、儀器的識別、氧氣的檢驗(yàn)、催化劑的驗(yàn)證以及基本實(shí)驗(yàn)操作
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及評價(jià)能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲(蛋白質(zhì))還是“人造絲”(合成纖維),可選用的方法是

A.滴加濃硝酸            B.滴加濃硫酸           C.滴加酒精              D.灼燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列敘述正確的是(  )

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通過計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25 ℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0

D.25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 根據(jù)元素周期表,填寫下列空白:

(1)最活潑的非金屬元素位于周期表中第     周期第      族、第       縱行。某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子,用表示B原子的組成            ,

(2)在第三周期中,A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成化合物AC的化學(xué)式為_____

(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol,其核電荷總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為           ;它是           化合物(離子或共價(jià))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是                                                        (  )

A.SiO2是制造太陽能電池板的主要材料      B.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2

C.水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物          D.H2、D2、T2屬于同素異形體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是 (  )

A.在T2n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a

B.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D.若T2>T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是(  )

A.Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.燒堿、純堿均屬于堿

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案