Question

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】bd H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－=AgCl↓

【解析】

(1)溶解MgCl2固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；

(2)反應(yīng)是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)是酸堿中和，圖象對(duì)應(yīng)OA段；

(3)酸反應(yīng)完后，再是沉淀反應(yīng)，曲線中對(duì)應(yīng)A點(diǎn)之后，當(dāng)Mg2+完全沉淀后，沉淀質(zhì)量不再改變；

(4)溶液中存在Cl-不參與反應(yīng)，在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀。

(1)溶解MgCl2固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，故答案為：b、d；

(2)反應(yīng)是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)是酸堿中和，圖象對(duì)應(yīng)OA段，所以OA段反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O；

(3)酸反應(yīng)完后，再是沉淀反應(yīng)，曲線中對(duì)應(yīng)A點(diǎn)之后，當(dāng)Mg2+完全沉淀后，沉淀質(zhì)量不再改變，所以AB段反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

(4)溶液中存在Cl-不參與反應(yīng)，在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，AgCl為白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓。