20．由某物質(zhì)R 和Na2SO4組成的混合固體放入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗(yàn)該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146g 濃度為5%的鹽酸時(shí)溶液恰好成中性．求混合物中R 的質(zhì)量（R不是氧化物）．

分析 Na2SO4溶液為中性，Na2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇不溶于硝酸，濾液含NaOH，溶液顯堿性，結(jié)合HCl+NaOH=NaCl+H2O計(jì)算．

解答 解：Na2SO4溶液為中性，Na2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇不溶于硝酸，濾液含NaOH，溶液顯堿性，則R為Ba（OH）2，
硫酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，則參加反應(yīng)的氫氧化鋇為0.05mol，生成NaOH為0.1mol，
HCl的物質(zhì)的量為$\frac{146g×5%}{36.5g/mol}$=0.2mol，
由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，0.2molHCl中和NaOH，還中和0.05molBa（OH）2，
原混合物中Ba（OH）2為0.05mol+0.05mol=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×171g/mol=17.1g，
答：混合物中R 的質(zhì)量為17.1g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、R的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氫氧化鋇與硫酸鈉、鹽酸均反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維在信息領(lǐng)域應(yīng)用越來越廣泛，其主要成分是硅單質(zhì)
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．明礬常用于水體殺菌消毒
D．中秋將至，為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　　）
①C原子的軌道表示式：
②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的軌道表示式：
④Br原子的外圍電子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的軌道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)生成R′OOCR
B．能與NaOH溶液反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體
D．甲醛與乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)法．取一定量試樣放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，再向燒杯中滴加足量氫氧化鈣溶液，將得到的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，根據(jù)方程式由沉淀質(zhì)量算出碳酸鈉質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀．
②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的名稱是氯化氫，D的化學(xué)式Ba（OH）2．
（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確是（填“是”或“否”），理由是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子，又因?yàn)橐欢oCO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L．
（4）進(jìn)行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是D
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方式，以下推理中正確的是（　�。�
A．化合物都是由不同元素組成的，故不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B．在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定與硝酸反應(yīng)放出氫氣
C．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，所以化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
D．單質(zhì)都是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

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