Question

7．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，迷宮有許多”吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能”吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個，其中能”吃掉”鹽酸的鹽是Na₂CO₃．（填寫物質(zhì)序號）
（3）在不能”吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是③⑩（填寫物質(zhì)序號），在能”吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫物質(zhì)序號）．
（4）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線”走出”這個迷宮嗎？填”能”或”不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：碳酸鎂與硫酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”，離子方程式為MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成．
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的有個數(shù)；根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)；根據(jù)復(fù)分解的條件，能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na₂CO₃；
（3）先找出不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，然后根據(jù)組成再判定是非電解質(zhì)，還是電解質(zhì)；
（4）根據(jù)碳酸鎂與硫酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”．

解答 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)．
故答案為：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的有個數(shù)，堿有2種；能與鹽酸反應(yīng)化合價發(fā)生變化的只有鋅；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na₂CO₃，
故答案為：2；1；Na₂CO₃；
（3）不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有：③⑥⑩⑪，其中屬于非電解質(zhì)的是③⑩，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪，故答案為：③⑩；⑥⑪；
（4）因為碳酸鎂與硫酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”，所以不能將鹽酸換成氯化鋇，離子方程式為：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂+H₂O；
故答案為：不能；碳酸鎂與硫酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”，離子方程式為MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂+H₂O．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力．