【題目】用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。
(2)反應(yīng)②的試劑及條件__;C中官能團(tuán)名稱是__。
(3)驗(yàn)證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。
(5)寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。
A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)
(6)請補(bǔ)充完整CH2=CH2→A的過程(無機(jī)試劑任選):___。
(合成路線常用的表示方式為:AB······目標(biāo)產(chǎn)物)。
【答案】取代反應(yīng) 氫氧化鈉的水溶液,加熱 羥基 取樣,滴加新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,若有磚紅色沉淀生成,則說明反應(yīng)③已發(fā)生 +CH3COOH+H2O 、、(任寫一種)
【解析】
由流程可以推出反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng),所以A為CH3COOH,C為,則反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),則B為,B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)生成C,由C被氧化為,與 最終合成香料W,據(jù)此分析解答。
(1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(2)反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng),反應(yīng)的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液,加熱;C為,含有的官能團(tuán)是羥基,故答案為:氫氧化鈉水溶液,加熱;羥基;
(3)反應(yīng)③是醇羥基的催化氧化,有醛基生成,則檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象為:取樣,滴加新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,若有磚紅色沉淀生成,則說明反應(yīng)③已發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,若有磚紅色沉淀生成,則說明反應(yīng)③已發(fā)生;
(4)反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O,故答案為:+CH3COOH+H2O;
(5)A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種,說明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位;B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng),說明含有醛基和羥基;則符合條件的 的同分異構(gòu)體有:、、,故答案為:、、(任寫一種);
(6)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,則由乙烯制備A的合成路線為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。
(1)寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。
(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________;
(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。
(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①遇FeCl3溶液顯紫色, ②能與碳酸氫鈉反應(yīng),
③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的, ④能使溴的CCl4溶液褪色。
(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(6)由D合成E有多步,請?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
(合成路線常用的表示方式為:D……E)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降低,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí) 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L,則反應(yīng)至30mn時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0,反應(yīng)至t1min時(shí),體系壓強(qiáng)p=___________(用p0表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,石蕊試液在時(shí)顯紅色,時(shí)顯藍(lán)色,介于5~8之間則顯紫色。請回答下列問題:
(1)向盛有溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液,然后持續(xù)、緩慢地滴入的鹽酸,同時(shí)不斷攪拌,燒杯中溶液的顏色會由藍(lán)色依次變?yōu)闇\藍(lán)色、紫色、淺紅色,最后變?yōu)?/span>______色。實(shí)驗(yàn)過程中,溶液中的濃度逐漸__________(填“減小”“不變”或“增大”)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)常溫下,鐵制器皿__(填能或不能)存放濃硫酸,是因?yàn)?/span>__。
(2)Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__,該混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;若有1molAl反應(yīng),則轉(zhuǎn)移__mol電子。
(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為__;檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__,從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__、__;將銅分離出來的操作是___。
(4)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A..T℃時(shí),HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
B.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>Q
D.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正<v逆
B.增大NO的物質(zhì)的量,可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
C.若狀態(tài)B、C、D時(shí)體系壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD,則pC=pD>pB
D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餾水,至反應(yīng)充分。
Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH4)2SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)26H2O。
V.將(NH4)2Fe(SO4)26H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表:
溫度(℃) | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度(g) | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量,是為了__,加熱反應(yīng)過程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。
(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。
①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí),裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵,需用到的試劑為__。
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