Question

【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學性質(zhì)。完成下列填空：

(1)首項檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是__________。

(2)向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入______，再緩慢加入_______，最后再加入幾粒碎瓷片。

(3)加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到______℃，觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是__________。

(4)酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說明乙烯具有還原性。理由是____________________________。

(5)選用下列裝置(可重復使用也不可用)來證明乙烯具有還原性，請在a,b裝置間補充裝置，按編號依次排列，并按照對應順序?qū)懗鲅b置內(nèi)所放的藥品。

裝置：a→____ →b

藥品：(a藥品略)________________________(b酸性KMnO4溶液)

(6)若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成，如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素？_____________________________________

(7)試設(shè)計一條以為原料合成的合成路線____________________________。(合成路線常用的表示方式為：甲乙目標產(chǎn)物)

Answer 1

【答案】連接好裝置，將導氣管插入水中，用手捂住圓底燒瓶(或微熱)，導氣管口有氣泡逸出，松開手(或冷卻或恢復至室溫)，導氣管中倒吸回一段水柱，證明氣密性良好 無水乙醇(酒精) 濃硫酸 170 碳 乙烯中混有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 c → c c NaOH溶液 c品紅 取無色液體于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，充分反應后，取水溶液于另一試管中，加入稀硝酸使溶液呈酸性后，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀則可證明無色油狀液體中含溴元素。

【解析】

(1). 根據(jù)壓強原理檢驗該裝置氣密性；

(2)乙醇在濃硫酸的作用下加熱生成乙烯，根據(jù)硫酸稀釋的方法分析向圓底燒瓶中加入藥品的順序；

(3) 乙醇在濃硫酸的作用下加熱到 170℃生成乙烯；濃硫酸具有脫水性，使乙醇碳化；

(4) 碳與濃硫酸反應生成二氧化硫，乙烯中混有SO2；

(5)要證明乙烯具有還原性，應在通入高錳酸鉀溶液之前，用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫氣體；

(6)若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水， b底部生成的少量無色油狀液體是1,2-二溴乙烷；

(7)為防止中的羥基被氧化，先氧化為 ，再水解為。

(1) 根據(jù)壓強原理，檢驗氣密性的操作：連接好裝置，將導氣管插入水中，用手捂住圓底燒瓶(或微熱)，導氣管口有氣泡逸出，松開手(或冷卻或恢復至室溫)，導氣管中倒吸回一段水柱，證明氣密性良好；

(2)濃硫酸密度大于乙醇，向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸；

(3) 乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃生成乙烯，所以加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到170℃；濃硫酸具有脫水性，使乙醇碳化，所以可觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑，該黑色的物質(zhì)是碳；

(4) 碳與濃硫酸反應生成二氧化硫，乙烯中混有SO2，乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液很快褪色，不能說明乙烯具有還原性；

(5)要證明乙烯具有還原性，應在通入高錳酸鉀溶液之前，用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫氣體，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，所以裝置連接順序是a→c→c→b；藥品：(a藥品略) →cNaOH溶液→c品紅→(b酸性KMnO4溶液)；

(6)若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水， b底部生成的少量無色油狀液體是1,2-二溴乙烷；證明1,2-二溴乙烷中的溴元素的方法是：取無色液體于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，充分反應后，取水溶液于另一試管中，加入稀硝酸使溶液呈酸性后，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀則可證明無色油狀液體中含溴元素；

(7)為防止中的羥基被氧化，先氧化為 ，再水解為，合成路線是。