【題目】下列變化過程需加入氧化劑的是( )
A.HCl→H2
B.Mg→Mg2+
C.Cl﹣→AgCl
D.CuO→Cu
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學科學的說法中正確的是( )
A.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染,最終人類會毀滅在化學物質中
B.化學研究的主要目的是認識分子
C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質
D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說,為近代化學的發(fā)展奠定了基礎
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}。
(1)久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是________。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L,pH為________。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質,其光照分解的化學方程式為________。
(4)如圖所示原電池正極的反應式為_________。
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【題目】為充分利用資源和保護環(huán)境,近年來逐步實施了生活垃圾的分類處理。廢棄的塑料袋、紙張、橡膠制品均屬于( )
A.單質B.有機物C.鹽D.氧化物
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【題目】設計方案是實驗探究的保證,感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究:
實驗一:檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。
(分析)從組成上看,氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿,它們在水溶液中都能解離出相同的_______(填符號),所以具有相似的化學性質。但由于解離出的Na+和Ca2+不同,所以性質也有不同。設計實驗時可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結合產生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。
(設計方案并實驗)
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
方案一 | 取少量待測溶液于試管中,通入CO2 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣 |
方案二 | 取少量待測溶液于試管中,滴加 _________溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個化學方程式__________________________________________。
(方法感悟)在檢驗物質時,要分析物質的組成和______。據此選擇加入恰當?shù)脑噭,最后根據不同現(xiàn)象得出結論。
(實驗探究)實驗二:有一包白色固體,可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種,為探究其組成,某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗:
(1)上述實驗中,過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_________。
(2)小晶同學通過上述實驗推知:白色固體樣品中一定不含有_________。(填化學式)
(3)為確定白色固體樣品中可能存在的物質,小燕對沉淀C進行實驗。
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
取少量沉淀C于試管中,加入過量 _________。 | 有氣泡產生,沉淀全部消失。 | 白色固體樣品中一定含有 ________。 |
(4)小虎同學認為白色固體中還要物質不能確認其是否存在.其理由是:_________________。
(用化學方程式表示)如要確認,只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為_______即可。
(方法感悟)若其他物質的存在對所檢驗的物質有干擾時,可先將干擾物質轉化,再選擇加入恰當?shù)脑噭,最后根據不同現(xiàn)象得出結論。
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【題目】已知元素的原子序數(shù),可以推斷出原子的( )
①質子數(shù) ②中子數(shù) ③質量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③
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【題目】(1)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為,鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由是_________________。
(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示。
①據圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應
②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑
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【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。
③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學反應速率一定不改變。
④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應速率瞬時增大,隨后正反應速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是( )
A. 實驗時,先打開K1、K2,關閉K3,從a處通入N2,目的是排出裝置中的O2
B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用
C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用
D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量,才能準確地測得鋼材的含碳量
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