1．下列溶液中，與Cu不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．濃H2SO4（熱）B．濃HNO3（常溫）C．濃鹽酸（熱）D．稀HNO3（熱）

分析 銅金屬活潑性排在氫的后面，與非氧化性酸不反應(yīng)，遇到強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：濃H2SO 4（熱）、濃HNO3（常溫）、稀HNO3（熱）都具有強(qiáng)的氧化性，一定條件下都能與Cu反應(yīng)．而濃鹽酸（熱）為非氧化性酸，不與Cu反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸、濃硝酸性質(zhì)，熟悉酸的氧化性和氧化性的酸性質(zhì)的區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）元素③⑥的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)大小為H2O＞H2S（填化學(xué)式）：原因是水分子間有氫鍵
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)镾i＞N＞O；（填化學(xué)式）
（3）①④形成的化合物的電子式為Na+[：H]-：該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為NaH+H2O=Na++OH-+H2 ↑
（4）元素④與元素②的物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，所形成的化合物是汽車(chē)安全氣囊的成分，該化  合物在撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑
（5）將22.4L②的含氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氧化合物的化學(xué)式可能為D
A．N2O3   B．N2O4    C．N2O     D．NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H2O2D．丙烷分子的球棍模型是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）A極是電源的正，甲裝置觀察到的現(xiàn)象是C極表面有氣泡逸出、
D極有紅色物質(zhì)析出、電解質(zhì)溶液藍(lán)色變淺．
（2）C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于食品添加劑，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．為了讓食品保存得更長(zhǎng)一些，可以多加一些添加劑
B．在國(guó)家衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定的范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體無(wú)害
C．染衣服的染料也可以用給食品染色
D．某腌制的肉類顏色鮮紅，說(shuō)明該食品既新鮮又安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O $→_{葉綠素}^{光能}$C 6H12O6+6O2，葡萄糖可進(jìn)一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學(xué)家預(yù)言，在不久的將，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過(guò)程，從工廠中由CO2和H2O直接生產(chǎn)出淀粉．這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要．
葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：w（C）=73.99%  w（H）=8.072%  w（O）=8.969%  w（N）=6.278%  w（Mg）=2.691%
經(jīng)測(cè)定該葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型全部相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2 （尿素）D．NaH和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
C．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的s電子與p電子數(shù)相等，E 是前四周期中電負(fù)性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿；
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；D的穩(wěn)定離子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子互為等電子體，則1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA（或1.204×1024）．
 （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼與D形成的化合物X在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在晶體X的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB2．

（5）F2+離子的電子排布式是[Ar]3d9；向含有F2+的水溶液中通入過(guò)量的B的氫化物后所形成的溶液中含有F的陽(yáng)離子的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，其中所含化學(xué)鍵的類型為極性鍵，配位鍵．
（6）F元素的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

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