【題目】化合物I是β—氨基酮類化合物。利用Michael加成反應(yīng)合成I的路線如圖,回答下列問題:
已知:①Michael加成反應(yīng)通式為:A—CH2—R+(A,Y可以是CHO、C=O、COOR等;B可以是OH—、CH3CH2O—、等)
②
(1)A→B的化學(xué)方程式為___。
(2)化合物C和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___、___。
(3)B→C和E→F的反應(yīng)類型分別是___、___。
(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),二者物質(zhì)的量之比為1:2;
②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③能使FeCl3溶液顯紫色。
(5)寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線___(其它試劑任選)
【答案】 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 、
【解析】
由合成路線,結(jié)合已知條件可知,A()與發(fā)生Michael加成反應(yīng)得到B,則B為,B與發(fā)生Michael加成反應(yīng)得到C,則C為,D與HOCH2CH2OH在酸性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F再經(jīng)LiAlH4還原得到G,G再在酸性條件下水解得到H,H與OH-結(jié)合生成I,I為,據(jù)此分析解答問題。
(1)根據(jù)上述分析可知,A()與發(fā)生Michael加成反應(yīng)得到B(),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(2)由上述分析可知,C為,I為,故答案為:;;
(3)B與發(fā)生Michael加成反應(yīng)得到C,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為C12H20O2,D的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯紫色,則分子中含有酚羥基,與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),二者物質(zhì)的量之比為1:2,則1個(gè)該分子中含有2個(gè)酚羥基,又分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則滿足條件的結(jié)構(gòu)有和,故答案為:、;
(5)根據(jù)上述合成路線,以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成時(shí),可先將苯甲醛與發(fā)生已知反應(yīng)②生成,與丙酸甲酯堿性條件下生成,再在酸性條件下水解得到,故合成路線可設(shè)計(jì)為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是( )
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)
A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時(shí)物質(zhì)的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1
C. 平衡時(shí),乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示,其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是
A.M極的電極反應(yīng)式為CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O
B.乙中的交換膜是陰離子交換膜,OH透過(guò)交換膜向M極移動(dòng)
C.若忽略水的消耗與生成,甲中電解質(zhì)溶液的pH減小,乙中電解質(zhì)溶液的pH增大
D.理論上,標(biāo)況下當(dāng)生成6.72 L H2時(shí),消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。
(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→_____→_____→_____→_____→_____;__________
(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;
(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;
(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,原因?yàn)?/span>__________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池,其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH值增大
B. 放電時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C. 放電時(shí),溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)
D. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e- =Zn2+
B. 溶液中SO42-離子向負(fù)極移動(dòng)
C. 電子由Zn片通過(guò)稀硫酸流向Cu片
D. 銅片上有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時(shí),1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非金屬和金屬單質(zhì)以及相關(guān)化合物有著廣泛的應(yīng)用,回答下列相關(guān)問題:
(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是______(填字母)。
a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
c. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
(2)In元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。與Cu元素同周期,且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的過(guò)渡元素是____(填元素符號(hào))。
(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因:______________。
(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間的夾角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角,原因是________________。
(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1個(gè)Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為____;已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。
A. 四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(6)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18 g·cm-3,則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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