9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，即正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、反應(yīng)體系中B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)體系中氣體的物質(zhì)的量是一定值，不一定平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（　�。$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．NO2C．NH3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組有機(jī)物中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．和B．CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7
B．同濃度的Na2CO3溶液室溫時(shí)的pH值必定大于60℃的pH值
C．同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于對(duì)應(yīng)正鹽的pH值
D．因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛�，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O：Cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是sp、sp2，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則[B（OH）4]-含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C；C是地殼中含量最大的金屬元素；
②D是非金屬元素，它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，易揮發(fā)，需液封保存；
（1）B位于周期表中第三周期第IIA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（3）在上述四種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HBrO4．
（4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A．鈉熔化成小球
B．鈉塊沉在乙醇液面的下面
C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)
D．鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．侯氏制堿法制取純堿的生產(chǎn)流程如圖1所示：

某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬該流程制純堿，設(shè)計(jì)如下：
可供選擇的試劑有：6mol•L-1鹽酸、6mol•L-1硫酸、濃氨水、生石灰、石灰石、氯化銨、蒸餾水和冰．（夾持儀器略）
請(qǐng)回答：
（1）A裝置中所裝試劑是6mol/L 鹽酸和石灰石，B裝置的作用是除去CO2中的HCl．
（2）用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明D裝置制取氣體的原理氧化鈣與水反應(yīng)放熱，使NH3•H2O分解產(chǎn)生NH3溶液中c（OH-）增大，使
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動(dòng)，利于NH3的逸出，CaO與水結(jié)合平衡逆向移動(dòng)．
（3）檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)生的氣體的方法從C中取出D裝置導(dǎo)管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于導(dǎo)管口處，若變藍(lán)，則產(chǎn)生的氣體為NH3．
（4）根據(jù)下表中四種物質(zhì)的溶解度，回答：
0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
NH4HCO311.915.821.027.0-
NaHCO36.98.19.611.112.7
NH4Cl29.433.337.241.445.8
①侯氏制堿是在30℃左右進(jìn)行生產(chǎn)的，那么沉淀池中在3030℃C時(shí)析出的物質(zhì)X是NaHCO3，分離方法過(guò)濾．C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
②依據(jù)上表和工業(yè)流程圖1，為了從C裝置中分離后的溶液中得到更多的副產(chǎn)品NH4Cl，可采取的措施是a、c．
a．加NH3和NaCl       b．通入CO2      c．降低溫度
（5）C裝置中產(chǎn)品X經(jīng)煅燒得到純堿，其中常含有少量的NaCl，為測(cè)定其純度，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的以下方案正確的是②、③．
①取純堿樣品ag于試管中，溶解后，加入過(guò)量鹽酸，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg．
②取純堿樣品ag于試管中，溶解后，先加入過(guò)量硝酸酸化，再滴加過(guò)量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為bg．
③取純堿樣品ag于試管中，溶解后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為bg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將Ca（OH）2加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．恒溫下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不變
D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca（OH）2固體的質(zhì)量不變

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